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Cinética Química: Velocidad de Reacción y Factores que la Influyen

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Velocidad de Reacción

Definición

Podemos considerar la velocidad de una reacción tomando como referencia los reactivos o los productos. Si se toman como referencia los reactivos, la velocidad de reacción considera la disminución de su concentración en la unidad de tiempo. Si se toman los productos, la velocidad considera el aumento de su concentración en la unidad de tiempo. En ambos casos, la velocidad se medirá en mol/(L·s). Designaremos la concentración molar de una sustancia A como [ Seguir leyendo “Cinética Química: Velocidad de Reacción y Factores que la Influyen” »

Conceptos Fundamentales de Química: Equilibrio, Enlaces y Reacciones

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Equilibrio Químico

Hay reacciones en las que los productos resultantes reaccionan entre sí para regenerar las sustancias de partida. Estos tipos de reacciones se denominan reacciones reversibles. En cambio, hay otras reacciones químicas en las que los productos obtenidos no tienden a reaccionar entre sí para regenerar las sustancias de las que proceden. Estos tipos de reacciones se denominan reacciones irreversibles.

En las reacciones reversibles, si las concentraciones de los reactivos son grandes, Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química: Equilibrio, Enlaces y Reacciones” »

Introducción a la Química Orgánica y Reacciones Químicas

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CONCEPTOS CLAVES

Química Orgánica

Se divide en química acíclica o alifática y química cíclica o aromática (estudia los compuestos orgánicos que tienen como característica general el estar formados por átomos de carbono que se unen formando anillos cerrados).

FUNCIONES QUÍMICAS EN LOS COMPUESTOS

Función Hidrocarburo

Los hidrocarburos son compuestos cuya molécula está formada exclusivamente por átomos de C y de H.

Alcanos

Son hidrocarburos que se caracterizan porque los átomos de carbono Seguir leyendo “Introducción a la Química Orgánica y Reacciones Químicas” »

Reacciones de Precipitación y Solubilidad

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Reacciones de Precipitación

Son reacciones de equilibrio heterogéneo sólido-líquido. La fase sólida contiene una sustancia poco soluble (normalmente una sal). La fase líquida contiene los iones producidos en la disociación de la sustancia sólida. Normalmente el disolvente suele tratarse de agua.

Solubilidad (s)

Es la máxima concentración molar de soluto en un determinado disolvente, es decir, la molaridad de la disolución saturada de dicho soluto.

Depende de:

Equilibrio Químico, Ácidos y Bases: Conceptos Fundamentales

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La Constante de Equilibrio

Las concentraciones de los gases se expresan en molaridad y se calculan a partir del número de moles de gases presentes al inicio, del número de moles en el equilibrio y del volumen (en litros).

En la Ecuación de Equilibrio

En esta ecuación se deben utilizar las concentraciones en equilibrio. Aquí, K es la constante de equilibrio.

Ejemplo de Equilibrio Químico

En un ejemplo, N2O4(g) ⇌ 2NO2(g)

Esta ecuación es la expresión matemática de la ley de acción de masas ( Seguir leyendo “Equilibrio Químico, Ácidos y Bases: Conceptos Fundamentales” »

Química: Reacciones, Equilibrio y Estructura Molecular

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Reacciones Químicas

Las reacciones químicas son transformaciones o cambios que experimentan las sustancias, de las cuales resultan otras sustancias diferentes.

Representación de Reacciones Químicas

Se utilizan las ecuaciones químicas para representar los cambios que se producen en las moléculas de las sustancias que intervienen en una reacción química.

Ecuación Química

Es la representación de los cambios que se producen en las moléculas de las sustancias que intervienen en una reacción química. Seguir leyendo “Química: Reacciones, Equilibrio y Estructura Molecular” »

Química General: Reacciones, Equilibrios y Propiedades de los Elementos

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1) Reacciones químicas

a) Ecuación de velocidad

Si la ecuación de velocidad para la reacción A(g) + B(g) → C(g) + D(g) es v = k[A], al aumentar el volumen a T constante, la concentración de [A] disminuye, lo que provoca una disminución de la velocidad de reacción.

b) Entalpía y espontaneidad

Si la reacción Cl2(g) → 2 Cl(g) es endotérmica (ΔH > 0), la entalpía de los productos es mayor que la de los reactivos. La espontaneidad de la reacción depende de la variación de energía libre Seguir leyendo “Química General: Reacciones, Equilibrios y Propiedades de los Elementos” »

Conceptos Fundamentales de Química: Ácidos, Bases y Equilibrio Químico

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Teoría de Arrhenius

Ácidos

Un ácido es una sustancia que contiene átomos de hidrógeno y, al disolverse en agua, libera iones H+, aumentando la concentración de iones hidrógeno en la solución.

Bases

Una base es una sustancia que contiene grupos OH y, al disolverse en agua, libera iones OH-, aumentando la concentración de iones hidróxido en la solución.

Teoría de Brønsted-Lowry

Ácidos

Un ácido es una sustancia capaz de donar un protón (H+).

Bases

Una base es una sustancia capaz de aceptar un Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química: Ácidos, Bases y Equilibrio Químico” »

Disoluciones ideales y reales de no electrolitos

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1. Introducción

–Potenciales químicos de la disolución real ideal (𝜇𝑖 = 𝜇𝑖 0 + 𝑅𝑇 ln 𝑋i, 𝜇𝑖0 = 𝜇𝑖*(T,P) ) diluida ideal (𝜇𝑖 = 𝜇𝑖 0 + 𝑅𝑇 ln 𝑋𝑖 , 𝜇𝑖 0 = 𝜇𝑖 ø (𝑇, 𝑃) ) y real (𝜇𝑖 = 𝜇𝑖 0 + 𝑅𝑇 ln 𝛾𝑖 𝑋𝑖 = 𝜇𝑖 0 + 𝑅𝑇 ln 𝑎 ): Entender el comportamiento real de las disoluciones es crucial para la industria alimentaria, al igual que en la industria química, ya que muchos alimentos consisten Seguir leyendo “Disoluciones ideales y reales de no electrolitos” »