Archivo de la etiqueta: Espectros Atómicos

Estructura Atómica y Espectros: Un Análisis Completo

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Átomo: es la partícula más pequeña y divisible que forma parte de un elemento químico y que mantiene todas sus propiedades físicas y químicas.

Rutherford: el átomo está formado por un núcleo central, que contiene la mayor parte de la masa del átomo y tiene carga positiva. A grandes distancias del núcleo giran en órbitas circulares los electrones.

Fallos: Modelo inestable: según la física clásica, el electrón gira alrededor del núcleo a una determinada velocidad, siendo atraído hacia Seguir leyendo “Estructura Atómica y Espectros: Un Análisis Completo” »

Modelos Atómicos: Evolución y Principios Cuánticos

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Modelos Atómicos

Repaso General de las Teorías Atómicas Anteriores (Dalton, Thomson, Rutherford)

Evidencias Contra el Modelo Atómico de Rutherford

A) El Desarrollo de la Teoría Electromagnética

Esta teoría establece que cualquier partícula cargada y sometida a aceleración debe emitir energía en forma de ondas electromagnéticas. Así pues, aún suponiendo que el electrón se mueva con velocidad constante, tendría una aceleración normal para que su trayectoria fuera curva. Por lo tanto, debe Seguir leyendo “Modelos Atómicos: Evolución y Principios Cuánticos” »

Fundamentos de la Física Relativista y Cuántica

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Física Relativista: La Teoría de la Relatividad

Las leyes de la física son las mismas para todos los observadores inerciales. La velocidad de la luz en el vacío es independiente del movimiento relativo de la fuente luminosa y del observador inercial.

Postulados de la Relatividad Especial:

  1. Las leyes de la física son las mismas para todos los observadores inerciales.
  2. La velocidad de la luz en el vacío es independiente del movimiento relativo de la fuente luminosa y del observador inercial.

Consecuencias: Seguir leyendo “Fundamentos de la Física Relativista y Cuántica” »

Introducción a la Química Cuántica y la Estructura Atómica

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Radiación Electromagnética

Una onda es la prolongación de una perturbación vibracional que transmite energía.

  • Amplitud: Número de oscilaciones que pasan por un punto en la unidad de tiempo.
  • Número de ondas: Número de vibraciones por unidad de distancia.
  • Periodo: Tiempo para una oscilación completa.
  • Velocidad de propagación: Velocidad con la que se propaga una onda.

Modelo Atómico de Bohr

Bohr desarrolló un modelo teniendo en cuenta la cuantización de energía introducida por Planck y cuestiones Seguir leyendo “Introducción a la Química Cuántica y la Estructura Atómica” »