Archivo de la etiqueta: estructura atómica

Conceptos Fundamentales de Química

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JUNIO 2003

1. Configuración Electrónica y Propiedades

Las configuraciones de los elementos propuestos son:

  • A (Z = 17) = 1s2; 2s2p6; 3s2p5. Correspondiente al Cl
  • B (Z = 19) = 1s2; 2s2p6; 3s2p6; 4s1. Correspondiente al K
  • C (Z = 35) = 1s2; 2s2p6; 3s2p6; 4s2; 3d10; 4p5. Correspondiente al Br
  • D (Z = 11) = 1s2; 2s2p6; 3s1. Correspondiente al Na

a) Los elementos situados en el mismo periodo tienen los electrones de valencia situados en el mismo nivel. El Cl y el Na pertenecen al periodo 3.

b) Los elementos situados Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química” »

Conceptos Fundamentales de Química: Estructura Atómica, Enlaces y Reacciones

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Estructura Atómica

Número Atómico (Z)

Es el número de protones que tiene un átomo y es característico para cada elemento.

Número Másico (A)

Es la suma de protones (Z) y neutrones (N).

Isótopos

Dos átomos son isótopos si tienen el mismo número de protones, diferente número de neutrones y diferente número másico.

Espectro

Es un registro fotográfico de la energía que desprenden los cuerpos.

Modelo Atómico de Bohr

La Tabla Periódica de los Elementos

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La Tabla Periódica o Clasificación Periódica de los Elementos

La tabla periódica recibe este nombre para reflejar la repetición periódica que se observa en las propiedades de las familias de los elementos a medida que Z aumenta.

La tabla periódica está organizada en base a las configuraciones electrónicas de los átomos.

Conceptos Clave

  • Clasificar: es ordenar por clase.
  • Periódico: repetición regular de algo.

Vamos a clasificar elementos químicos. La ley periódica establece que las propiedades Seguir leyendo “La Tabla Periódica de los Elementos” »

Conceptos Fundamentales de Química: Estructura Atómica, Tabla Periódica y Enlaces

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Conceptos Fundamentales de Química: Estructura Atómica, Tabla Periódica y Enlaces

Magnitudes y Unidades

Medir una magnitud es comparar con otra magnitud homogénea llamada unidad.

Redondeo: despreciar las cifras que se encuentran a la derecha de una cifra determinada.

S.I.: conjunto de magnitudes junto con sus unidades correspondientes.

Notación Científica: consiste en expresar el número con una parte entera de una sola cifra que sea distinta de cero y una parte decimal, y todo ello multiplicado Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química: Estructura Atómica, Tabla Periódica y Enlaces” »

Físicos Notables: Contribuciones a la Ciencia Nuclear y Atómica

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Julius Robert Oppenheimer

Julius Oppenheimer (1904-1967) fue un físico estadounidense y consejero de gobierno que dirigió el desarrollo de las primeras bombas atómicas.

Oppenheimer nació en Nueva York, el 22 de abril de 1904, y estudió en las universidades de Harvard, Cambridge y Gotinga. Fue famoso por sus contribuciones a la teoría cuántica, la teoría de la relatividad, rayos cósmicos, positrones y estrellas de neutrones.

Su investigación sobre energía atómica comenzó en 1925 cuando Seguir leyendo “Físicos Notables: Contribuciones a la Ciencia Nuclear y Atómica” »

Estructura Atómica y Enlaces Químicos: Una Guía Completa

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Teoría de Dalton

La materia está formada por pequeñas partículas separadas e indivisibles (átomos). Un elemento es una sustancia con todos los átomos iguales. Los átomos de distintos elementos se distinguen por su masa y propiedades. Los átomos de elementos distintos unidos en cantidades fijas forman compuestos. Las moléculas de un compuesto también son iguales en masa y propiedades.

Electrones, Protones y Neutrones

Electrones: Partículas de carga negativa y muy poca masa que constituyen Seguir leyendo “Estructura Atómica y Enlaces Químicos: Una Guía Completa” »

Sistemas Materiales y Estructura Atómica: Una Guía Completa

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Sistemas Materiales

Sistemas Heterogéneos

Son aquellos que, al observarlos a simple vista o con un microscopio, presentan partes diferenciadas con distintas propiedades.

Sistemas Homogéneos

Son aquellos que presentan un aspecto uniforme incluso al observarlos con un microscopio. Tienen las mismas propiedades en cualquiera de sus partes.

Mezclas

Los sistemas materiales formados por varios componentes o sustancias se llaman mezclas.

Suspensión

Cuando las partículas son muy pequeñas, pueden quedar dispersas Seguir leyendo “Sistemas Materiales y Estructura Atómica: Una Guía Completa” »

Estructura Atómica: Un Viaje a Través de la Historia y los Modelos

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1- Evolución Histórica del Conocimiento de la Estructura de la Materia

Los Primeros Pensadores

Tales de Mileto – Supuso que toda la materia del Universo provenía de una sustancia básica de la que todas las demás derivaban. A esta sustancia la llamó elemento.

Leucipo – La materia podía dividirse en partículas cada vez más pequeñas.

Demócrito – Los átomos de cada elemento eran diferentes en tamaño y forma.

Avances Científicos

Antoine Lavoisier – Conocido por la ley de conservación de la Seguir leyendo “Estructura Atómica: Un Viaje a Través de la Historia y los Modelos” »

Introducción a la Física Nuclear: Radiactividad y Estructura Atómica

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Introducción a la Física Nuclear

Estructura Atómica

El átomo es una partícula similar a una esfera cuyo radio es del orden de 10-10 m. Tiene un núcleo, de un radio aproximado de 10-14 m, en el que se encuentran los protones y los neutrones; los electrones giran alrededor del núcleo en determinadas regiones del espacio denominadas orbitales.

Estabilidad del Núcleo

Para identificar el núcleo de un átomo se utiliza la simbología AZX:

Principios de la Estructura Atómica y Enlace Químico

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Principios Fundamentales

Principio de Exclusión de Pauli

Plantea que no pueden existir dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales.

Principio de Máxima Multiplicidad de Hund

Los electrones que ocupan orbitales con igual valor de ‘l’ pero diferente de ‘m’ tienen que estar máximamente desapareados.

Configuración Electrónica

(n, l, m, s) -> [l= 0…n-1] y [n= -l, +l] ____ s=0, p=1, d=2, f=3.

Radio/Volumen Atómico

(+niveles de energía) Mitad de la distancia entre los núcleos de dos Seguir leyendo “Principios de la Estructura Atómica y Enlace Químico” »