Archivo de la etiqueta: estructura de Lewis

Conceptos Fundamentales del Enlace Químico: Tipos, Teorías y Propiedades Moleculares

20 febrero, 2025QuímicaElectronegatividad, Enlace covalente, enlace iónico, Enlace quimico, estructura de Lewis, Geometría molecular, TRPEVwiki

Conceptos Fundamentales del Enlace Químico: Tipos, Teorías y Propiedades

El enlace químico se define como las fuerzas atractivas que mantienen unidos a los átomos en los compuestos.

Enlace Iónico

Se caracteriza por una gran diferencia de electronegatividad (EI) y la transferencia neta de uno o más electrones de un átomo a otro. Un ion es un átomo o grupo de átomos que posee una carga eléctrica. Los elementos de los grupos 1, 2, 3, así como Sn y Pb, tienden a formar cationes (pierden electrones Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales del Enlace Químico: Tipos, Teorías y Propiedades Moleculares” »

El Enlace Químico: Un Vistazo a la Química de las Moléculas

12 diciembre, 2024Químicaciclo de born-haber, Energía Reticular, enlace iónico, Enlace quimico, estructura de Lewis, fuerzas de Van der Waals, puentes de hidrógeno, RPECVwiki

Enlace Químico

Enlace Iónico y Energía Reticular

El enlace iónico se forma por la atracción electrostática entre iones de carga opuesta. La energía reticular, que estabiliza la estructura iónica, se define como la energía liberada cuando se forma un mol de un compuesto iónico a partir de sus iones gaseosos.

Donde K es la constante de Coulomb, Z son las cargas de los iones, e es el valor absoluto de la carga del electrón, N_A es el número de Avogadro, d es la distancia internuclear, m es Seguir leyendo “El Enlace Químico: Un Vistazo a la Química de las Moléculas” »

Tipos de Enlaces Químicos: Intermoleculares, Covalentes, Iónicos y Metálicos

8 diciembre, 2024Químicaenlaces covalentes, enlaces intermoleculares, enlaces iónicos, enlaces metálicos, estructura de Lewis, química, regla del octetowiki

Enlaces Intermoleculares

Los enlaces intermoleculares son las fuerzas que mantienen unidas a las moléculas o compuestos iónicos.

Existen 3 tipos principales:

Enlace Iónico: Se forma por la atracción electrostática entre iones de cargas opuestas. La estructura resultante debe ser eléctricamente neutra. Este tipo de enlace se da entre un metal y un no metal, formando compuestos sólidos de tipo iónico, es decir, en forma de cristales iónicos.
Enlace Covalente: Se forma entre no metales, donde Seguir leyendo “Tipos de Enlaces Químicos: Intermoleculares, Covalentes, Iónicos y Metálicos” »

Guía completa de Química: Configuración electrónica, Enlaces y Nomenclatura

7 mayo, 2024QuímicaAlótropos del carbono, Configuración electrónica, Enlace covalente, enlace iónico, enlace metálico, estructura de Lewis, Números cuánticos, químicawiki

1. Configuración electrónica

Completa
Condensada	Es la simplificada con Gas Noble

2. Números cuánticos

Los números cuánticos son un conjunto de valores que describen las propiedades energéticas y espaciales de los electrones en un átomo.

Tipos de números cuánticos:

Número cuántico principal (n): Nivel de energía del electrón (periodo en la tabla periódica).
Número cuántico secundario o azimutal (l): Forma del orbital (s=0, p=1, d=2, f=3).
Número cuántico magnético (ml): Orientación espacial Seguir leyendo “Guía completa de Química: Configuración electrónica, Enlaces y Nomenclatura” »

Modelos atómicos, tabla periódica y enlaces químicos

2 diciembre, 2023Químicacarga nuclear, Configuración electrónica, Enlaces químicos, estructura de Lewis, modelos atómicos, Polaridad, Tabla periodicawiki

Modelos atómicos

– Dalton

John Dalton propuso este modelo a principios del siglo XIX, considerando al átomo como una esfera maciza indivisible

– Thomson

También conocido como el modelo del pastel de pasas, fue propuesto en 1904 por J.J. Thomson, quien considera que el átomo está formado por una nube esférica con carga positiva en donde se encuentran incrustados los electrones, con carga negativa

-Rutherford

Gracias a la lámina de oro (Au), Ernest Rutherford propuso, en 1911, un modelo de átomo Seguir leyendo “Modelos atómicos, tabla periódica y enlaces químicos” »