Archivo de la etiqueta: gases

Fundamentos de Quimica: Leyes, Enlaces y Reacciones

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Leyes de las Reacciones Quimicas

Ley de la Conservación de la Masa (Lavoisier)

La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma.

Ley de la Composición Definida y Constante

Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen en una relación definida y constante.

Ley de las Proporciones Múltiples

Cuando dos elementos se combinan entre sí para formar más de un compuesto, los pesos de un elemento que se combinan con un peso fijo del otro están en la relación de números Seguir leyendo “Fundamentos de Quimica: Leyes, Enlaces y Reacciones” »

Estados de Agregación de la Materia y Teoría Cinético Molecular

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Estados de Agregación de la Materia

Un modelo sirve para explicar una teoría mediante una simple comparación y es más efectivo si explica con mayor precisión los hechos experimentales.

Características de los Estados de Agregación

Teoría Cinética de los Gases: Propiedades y Comportamiento

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Teoría Cinética de los Gases

La teoría cinética de los gases se enuncia en los siguientes postulados, teniendo en cuenta un gas ideal o perfecto:

  1. Las sustancias están constituidas por moléculas pequeñísimas ubicadas a gran distancia entre sí; su volumen se considera despreciable en comparación con los espacios vacíos que hay entre ellas.
  2. Las moléculas de un gas son totalmente independientes unas de otras, de modo que no existe atracción intermolecular.
  3. Las moléculas de un gas se encuentran Seguir leyendo “Teoría Cinética de los Gases: Propiedades y Comportamiento” »

Propiedades de los Líquidos y Gases: Un Análisis Completo

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Propiedades de los Líquidos y Gases

Velocidad de Evaporación de un Líquido

La velocidad de evaporación de un líquido depende de:

  1. Área de la superficie del líquido: A mayor área, mayor velocidad de evaporación.
  2. Temperatura del líquido y del aire: A mayor temperatura, mayor velocidad de evaporación.
  3. Movimiento del aire sobre la superficie líquida: A mayor movimiento, mayor velocidad de evaporación.

Recipiente Cerrado y Equilibrio

En un recipiente cerrado, las partículas que se condensan igualan Seguir leyendo “Propiedades de los Líquidos y Gases: Un Análisis Completo” »

Propiedades de los Fluidos: De la Teoría a la Práctica

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La velocidad de un liquido al evaporarse depende de: 1-. Área de la superficie del liquido 2-.Temperat del liqui y del aire que esta sobre el 3-. El movimiento del aire por encima de la sup liquida. Recipiente cerrado; las partículas que se condensan=las que se vaporizan->nº de partículas en cada estado constante = equilibrio. P. DE VAPOR: la presión que ejercen las partículas sobre la sup del liquido y las paredes del recipiene, su valor indica la tendencia de las partículas a vaporizarse Seguir leyendo “Propiedades de los Fluidos: De la Teoría a la Práctica” »

Propiedades de los Fluidos: De la Teoría a la Práctica

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La velocidad de un liquido al evaporarse depende de: 1-. Área de la superficie del liquido 2-.Temperat del liqui y del aire que esta sobre el 3-. El movimiento del aire por encima de la sup liquida. Recipiente cerrado; las partículas que se condensan=las que se vaporizan->nº de partículas en cada estado constante = equilibrio. P. DE VAPOR: la presión que ejercen las partículas sobre la sup del liquido y las paredes del recipiene, su valor indica la tendencia de las partículas a vaporizarse Seguir leyendo “Propiedades de los Fluidos: De la Teoría a la Práctica” »

Estados de Agregación de la Materia y Teoría Cinética

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Introducción a los Gases

La palabra gas fue creada por Johann van Helmont.

Definición de Gas

Sustancia gaseosa a presión y temperatura ambiente.

  • Masa constante.
  • Volumen variable.
  • Forma variable.
  • Pueden fluir.

Definición de Líquido

  • Masa constante.
  • Volumen constante.
  • Forma variable.
  • Pueden fluir.

Definición de Sólido

  • Masa constante.
  • Volumen constante.
  • Forma constante.
  • No pueden fluir.

Presión Atmosférica

Presión que ejerce la atmósfera debido a su peso sobre la superficie de los cuerpos que están en contacto Seguir leyendo “Estados de Agregación de la Materia y Teoría Cinética” »

Leyes de los Gases Ideales: Teoría y Fórmulas

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Los gases

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1. El volumen
En el Sistema Internacional se mide en m3
2. La temperatura
En el Sistema Internacional se mide en Kelvin (K)
3. La presión
Definición: Fuerza que ejerce una materia sobre las paredes del recipiente que la contiene.
En el Sistema Internacional se mide en pascales (Pa).

Teoría cinético corpuscular

Imagen

Se basa en el modelo cinético-corpuscular.
Aplicado a los gases dice:

Introducción a la Física y la Química

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La ciencia se define como un conjunto de conocimientos sobre el mundo obtenidos mediante la observación, la experimentación y el razonamiento, de los que se deducen leyes a partir de las cuales se construyen teorías comprobables. La física es la ciencia que estudia cualquier cambio en la materia en el que no se altera la naturaleza de la misma. La química es la ciencia que estudia la composición de las combinaciones de las sustancias y las transformaciones que afectan a su propia naturaleza. Seguir leyendo “Introducción a la Física y la Química” »

Introducción a la Ingeniería de los Materiales

Ingeniería de los materiales, , , ,

Materia y sus Propiedades

**Materia:** todo aquello que ocupa lugar en el espacio y tiene peso.

**Propiedades Organolépticas:** son las que pueden evaluar los materiales a través de los sentidos.

**Propiedades Físicas:** una vez que se estudia la propiedad, el material sigue siendo el mismo.

**Propiedades Químicas:** el material se modifica una vez que la propiedad química ha sido analizada.

Clasificación de los Materiales

**Propiedades que se pueden utilizar para clasificar los materiales:**