Termodinámica: Estudia las transferencias de calor, la conversión de la energía y la capacidad de los sistemas para producir trabajo. Las leyes de la termodinámica explican los comportamientos globales de los sistemas macroscópicos en situaciones de equilibrio.
Variables Termodinámicas: Presión, Volumen, Temperatura, etc.
Se utiliza para explicar el equilibrio térmico animal, fenómenos de Meteorología, equilibrio térmico del planeta, Sol, Galaxia, Universo.
En la naturaleza, existen muchos tipos de sustancias con propiedades características que se transforman en otras. Distinguimos principalmente dos tipos de transformaciones:
Para clasificar las distintas sustancias, estudiamos la composición de las mismas y distinguimos:
La termodinámica se ocupa de variables macroscópicas como la presión, la temperatura (T) y el volumen. Las leyes básicas son las de la mecánica que se aplican a los átomos que forman el sistema. Esto se relaciona con la mecánica estadística (J. Willard Gibbs – Ludwig Boltzmann).
Gases Reales: Hidrógeno, oxígeno, nitrógeno… Son aquellos que en condiciones ordinarias de temperatura (T°) y presión (P°) se comportan como gases Seguir leyendo “Termodinámica y Propiedades de los Gases: Ideales, Reales y Viscosidad” »
En esta práctica observamos la relación directa que tiene la temperatura de ebullición frente a la presión en un volumen de control. Veremos cómo al variar la presión, la temperatura de ebullición varía considerablemente. En nuestro experimento, trabajaremos con un volumen constante, por lo tanto, se producirá un aumento de presión en el recipiente.
En un matraz tenemos agua a la que someteremos a un aumento gradual de Seguir leyendo “Termodinámica Aplicada: Conceptos y Aplicaciones Prácticas” »
El cloro y el sodio se combinan para dar cloruro de sodio en la siguiente relación: 71 g de cloro con 46 g de sodio. Calcula:
71 g de Cloro / 46 g de Sodio = 30 g de Cloro / x
x = 46 * 30 / 71 = 19.44 g de Sodio
71 g de Cloro / 46 g de Sodio = 1.54 g cloro Seguir leyendo “Ejercicios de Química: Gases, Disoluciones y Estequiometría” »
Diferencia entre lo gaseoso, líquido y sólido:
Gas natural
La materia es todo aquello que tiene masa y volumen.
Propiedades generales:
Propiedades específicas:
Propiedades físicas:
Propiedades químicas:
Los átomos son las entidades más pequeñas de materia que mantienen las propiedades químicas de cada elemento.
Núcleo: Seguir leyendo “Introducción a la Química: Materia, Estructura y Propiedades” »
Es aquel que cumple con las leyes de Gai Lussac y Boyle-Marriotte. En realidad no existen gases ideales, sin embargo en termodinámica para su estudio a algunos gases se los consideran ideales (ej aire). Los gases ideales cumplen con la ecuación de estado pV=mRT
La experiencia de Joule para los gases ideales pone en manifiesto la equivalencia entre dos formas de energía: la mecánica y la calorífica. Joule además Seguir leyendo “Gases ideales y reales: conceptos y aplicaciones” »