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Química: Gases, Ácidos y Bases

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Variables del Estado Gaseoso

Presión

Manómetro: Instrumento para medir la presión de los gases. La presión atmosférica al nivel del mar y a 45° de latitud es de 1 atmósfera. La presión puede ser:

  • Absoluta: Referida al cero absoluto de presión.
  • Relativa: Referida a la presión atmosférica.

Leyes de los Gases

Ley de Boyle

A temperatura constante, el volumen de una masa de gas es inversamente proporcional a la presión a la que está sometido.

Ley de Charles

El volumen de una cantidad fija de gas Seguir leyendo “Química: Gases, Ácidos y Bases” »

Ventilación de Minas: Teoría y Práctica

Ingeniería de minas, , , , ,

1.- ¿Por qué ventilar?

Renovar y mantener la calidad del aire según condiciones sanitarias. Cumplir con los requerimientos técnico-operacionales y la ley. Control de calidad.

2.- ¿Qué es contaminación?

Presencia en el ambiente de sustancias, elementos, energía o combinación de ellos, en concentración y permanencia superiores o inferiores a la establecida en la legislación.

3.- Gases de techo a caja:

CO, H2S, CH4, NOX, CO2, SO2.

4.- Clasificación de los gases:

Gases normales: O2-N2.
Gases irritantes Seguir leyendo “Ventilación de Minas: Teoría y Práctica” »

Teoría Cinético-Molecular y Estados de Agregación

Ingeniería agraria y alimentaria, , , ,

Teoría Cinético-Molecular y Estados de Agregación

1ª.- La presión de vapor de un líquido, en el equilibrio:

  • F Es directamente proporcional a la temperatura absoluta.
  • F Depende de los volúmenes relativos de líquido y de vapor que haya en el recipiente.
  • V La temperatura que hace que se iguale a la presión exterior es la temperatura de ebullición del líquido a esa presión.
  • F Depende del área de la superficie libre del líquido.
  • V Varía según la ley de Rauolt cuando disolvemos un soluto en Seguir leyendo “Teoría Cinético-Molecular y Estados de Agregación” »

Propiedades de los líquidos y su relación con la temperatura

Ingeniería de organización de las tecnologías de la información y la comunicación, , , , , , ,

ESTADO LÍQUIDO

8.1. Características de los líquidos

Los líquidos en semejanza con los gases carecen de forma adaptándose a la del recipiente que los contiene. En semejanza con los sólidos poseen volumen propio. Además, al igual que los gases, son líquidos e isótropos, pero su compresibilidad, calor específico y densidad, se parecen a los sólidos. Coinciden con ambos en que no tienen las partículas ni completamente desordenadas ni completamente ordenadas.

Similares a los gases:

Propiedades físicas de los gases y leyes de la termodinámica

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Propiedades físicas de los gases

– No tienen forma ni volumen definido, se expanden hasta ocupar todo el recipiente que los contiene.

– Son compresibles.

– La densidad de los gases es pequeña en comparación con los líquidos y sólidos.

– Los gases encerrados en un recipiente ejercen una presión uniforme sobre todas las paredes del recipiente.

– Los gases se mezclan espontáneamente y totalmente unos con otros a presión constante, siempre y cuando no se lleve a cabo una reacción química.