Archivo de la etiqueta: Geometría molecular

Conceptos Fundamentales del Enlace Químico: Tipos, Teorías y Propiedades Moleculares

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Conceptos Fundamentales del Enlace Químico: Tipos, Teorías y Propiedades

El enlace químico se define como las fuerzas atractivas que mantienen unidos a los átomos en los compuestos.

Enlace Iónico

Se caracteriza por una gran diferencia de electronegatividad (EI) y la transferencia neta de uno o más electrones de un átomo a otro. Un ion es un átomo o grupo de átomos que posee una carga eléctrica. Los elementos de los grupos 1, 2, 3, así como Sn y Pb, tienden a formar cationes (pierden electrones Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales del Enlace Químico: Tipos, Teorías y Propiedades Moleculares” »

Conceptos Fundamentales de Química: Enlace, Termodinámica y Equilibrio

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Geometría Molecular y Polaridad

H2O: Angular, polar. SiO2: Lineal, apolar. NH3: Pirámide trigonal, polar. BH3: Triángulo plano, apolar. CH4: Tetraedro, apolar. CH3Cl: Tetraedro no simétrico, polar. BeF2: Lineal, apolar. O2/N2/H2: Lineal, apolar.

Polar: ∑μ≠0, se establecen fuerzas de Van der Waals (dipolo-dipolo) y puentes de hidrógeno. Apolar: ∑μ=0, se establecen fuerzas de London.

Termodinámica

Entalpía (∆H): ∆Hr=(c*∆Hfc+d*∆Hfd)-(a*∆Hfa+b*∆Hfb). Entropía (∆S): mide el Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química: Enlace, Termodinámica y Equilibrio” »

Evaluación de Conceptos Clave en Química: Estructura Atómica, Enlaces y Periodicidad

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1.- Evaluación de Números Cuánticos

A partir de las siguientes series de números cuánticos:

a) (1, 0, 0, ½) b) (1, 1, 0, ½) c) (1, 1, 0, -½) d) (2, 1, -2, ½) e) (2, 1, -1, ½)

Responde:

A) ¿Cuáles son posibles y cuáles son imposibles? En este último caso, comenta por qué no son posibles para representar el estado de un electrón. (1 pto).

B) ¿En qué tipo de orbital atómico estarían situados los electrones de aquellas series que son posibles? (1 pto).

Solución:

 (1, 0, 0, –½) Sí Seguir leyendo “Evaluación de Conceptos Clave en Química: Estructura Atómica, Enlaces y Periodicidad” »

Química Inorgánica: Propiedades Generales

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Química Inorgánica

Propiedades Generales

1. Geometría Molecular. Solo Moléculas Covalentes

La geometría molecular es la organización tridimensional de los átomos en las moléculas.

Muchas propiedades físicas y químicas se ven afectadas por la geometría molecular.

Las longitudes y ángulos de enlace se deben determinar experimentalmente.

Un procedimiento sencillo que permite la predicción de la geometría de una molécula se conoce como VSEPR.

La idea es que los pares de electrones de la capa Seguir leyendo “Química Inorgánica: Propiedades Generales” »

Propiedades de la Materia: Conceptos y Técnicas de Separación

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Propiedades Magnéticas

Paramagnética

Tiene electrones desapareados.

Diamagnética

Tiene electrones apareados.

Nota: De los electrones paramagnéticos, el más paramagnético es el que tiene más electrones desapareados.

Números Cuánticos

(n, m, l, s)

– Principio de Exclusión de Pauli

2 electrones del mismo átomo no pueden tener los 4 números cuánticos iguales.

– Máxima Multiplicidad de Hund

Cuando varios electrones ocupan orbitales degenerados de la misma energía, lo harán en orbitales diferentes Seguir leyendo “Propiedades de la Materia: Conceptos y Técnicas de Separación” »