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Conceptos Fundamentales de Química, Ética y Sociedad

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Enlaces Químicos

1. Definición

Un enlace químico es la fuerza de atracción entre átomos que se forma debido a la compartición o transferencia de electrones.

2. Tipos de enlaces químicos

  • Enlace iónico: Se forma entre un metal y un no metal, donde el metal pierde electrones y el no metal los gana. La diferencia de electronegatividad es mayor o igual a 1.7.
  • Enlace covalente: Se forma entre dos átomos no metálicos, donde se comparten electrones. Si la diferencia de electronegatividad está entre Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química, Ética y Sociedad” »

Tipos de sólidos y sus propiedades

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SólidoIónicoMolecularAtómicoMetal
Partículas

Iones

Catión +

Anión –

Moléculas

– Polar (P)

– No polar (NP)

ÁtomosNúcleos en posición fija
AtraccionesFuerzas electrostáticas

Atracciones intermoleculares

– Fuerzas de London

– Dipolo-dipolo

– Puente de hidrógeno

Enlaces covalentesEnlace metálico
Propiedades

– Punto de fusión alto.

– No conducen electricidad como sólido. Sí en líquido o en solución.

– Solubles.

– Punto de fusión alto (P) o bajo (NP) dependiendo del tipo de molécula.

– No conducen electricidad. Seguir leyendo “Tipos de sólidos y sus propiedades” »

Modelo Atómico de Bohr y Enlaces Químicos: Conceptos Clave

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Modelo Atómico de Bohr

El modelo atómico de Bohr establece que los electrones solo pueden girar en ciertas órbitas con radios determinados. Estas órbitas son estacionarias, y en ellas, el electrón no emite energía. La energía cinética del electrón equilibra exactamente la atracción electrostática entre las cargas opuestas del núcleo y el electrón.

Los saltos de electrones desde niveles de mayor energía a otros de menor energía o viceversa suponen, respectivamente, una emisión o absorción Seguir leyendo “Modelo Atómico de Bohr y Enlaces Químicos: Conceptos Clave” »