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Reacciones Químicas en Equilibrio: Ejercicios Resueltos

1 febrero, 2025Químicaconstante de equilibrio, equilibrio químico, Kc, Kp, presión parcial, principio de Le Châtelier, reacciones heterogéneaswiki

Ejercicios de Equilibrio Químico

Ejercicio 1: Reacción del Bicarbonato de Sodio

Enunciado

Para la siguiente reacción:

2NaHCO₃(s) ⇌ Na₂CO₃(s) + CO₂(g) + H₂O(g) ΔH

Escriba la expresión para la constante de equilibrio K_p en función de las presiones parciales.
Razone cómo afecta al equilibrio un aumento de temperatura.

Solución

1.1.- Se trata de un equilibrio heterogéneo y, por lo tanto, la expresión de K_p es:

K_p = P_CO2 · P_H2O

1.2.- Se puede razonar por el principio de Le Chatelier: cuando en un Seguir leyendo “Reacciones Químicas en Equilibrio: Ejercicios Resueltos” »

Equilibrio Químico: Constantes, Relaciones y Factores que lo Afectan

21 diciembre, 2024Químicaconstante de equilibrio, equilibrio químico, grado de disociación, Kc, Kp, Kx, principio de Le Châtelierwiki

Conceptos Fundamentales del Equilibrio Químico

Fórmulas Clave

Kc = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b = Q (no expresan concentraciones de equilibrio) < Kc: reacción hacia la derecha > reacción hacia la izquierda = sistema en equilibrio

Kp = P_c^c P_d^d / P_a^a P_b^b (solo gases)

Kx = X_c^c X_d^d / X_a^a X_b^b

Kp = Kc (RT)^Δn

Kx = Kp · P^Δn

P_parcial = X (n_especie / n_total) · P_t

Grado de disociación (α): α = x (n_disociados) / c (n_{total iniciales})

Ejemplos de grado de disociación:

A → 2B: (n(1-α) / 2nα)
A → B + C: ( Seguir leyendo “Equilibrio Químico: Constantes, Relaciones y Factores que lo Afectan” »

Equilibrio Químico: Constantes, Cociente de Reacción y Principio de Le Chatelier

11 diciembre, 2024Químicacociente de reacción, constante de equilibrio, equilibrio químico, Kc, Kp, principio de Le Châtelierwiki

El Equilibrio Químico

El equilibrio químico es un proceso reversible en el que las velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales, de forma que las concentraciones de reactivos y productos no cambian con el tiempo. Cuando todos los reactivos y productos se encuentran en la misma fase, el equilibrio es homogéneo.

Equilibrios Homogéneos: Ley de Acción de Masas

Un equilibrio es homogéneo cuando todas las especies químicas presentes se encuentran en la misma fase. Para todo equilibrio Seguir leyendo “Equilibrio Químico: Constantes, Cociente de Reacción y Principio de Le Chatelier” »