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Estado Gaseoso: Propiedades y Leyes Fundamentales

El estado gaseoso es el estado en que se presenta la materia cuando sus partículas tienen una total libertad de movimiento.

Volumen: El volumen del recipiente que contiene al gas se mide en litros (L) o en metros cúbicos (m³) en el Sistema Internacional (SI).
Temperatura: Para medir la temperatura a la que se encuentra el gas, utilizaremos la escala Celsius (°C) o la escala Kelvin (K) en el SI. La fórmula de conversión es: T(K) = T(°C) + 273.
Presión: La Seguir leyendo “Estado Gaseoso: Propiedades y Leyes Fundamentales” »

Ley de Lavoisier (Conservación de la Masa): En una reacción química, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.
Ley de Proust (Proporciones Definidas): Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen siempre en una relación de masa constante.
Ley de Gay-Lussac (Volúmenes de Combinación): En las reacciones entre gases, los volúmenes de reactivos y productos, medidos en las mismas condiciones de presión Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química: Leyes, Reacciones y Compuestos” »

Una cantidad de gas ocupa un volumen de 80 cm³ a una presión de 750 mm Hg. ¿Qué volumen ocupará a una presión de 1,2 atm si la temperatura no cambia?

Como la temperatura y la masa permanecen constantes en el proceso, podemos aplicar la ley de Boyle: P₁·V₁ = P₂·V₂

Tenemos que decidir qué unidad de presión vamos a utilizar. Por ejemplo, atmósferas.

Como 1 atm = 760 mm Hg, sustituyendo en la ecuación de Boyle:

+9Sc4uPa3d4iYqLioJ7joyMJjRiYZudKGaLLlxpg

Se puede resolver igualmente con mm de Hg.