Archivo de la etiqueta: Leyes de los gases

Estados de Agregación de la Materia y su Comportamiento

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Estados de Agregación de la Materia

Estado Sólido

Los sólidos se caracterizan por ser rígidos y difíciles de comprimir. Tienen un volumen constante y su forma es constante, es decir, no varía al cambiarlos de recipiente. Su densidad suele ser grande y, en general, no se mezclan con otros sólidos al ponerlos en contacto.

Estado Líquido

Los líquidos no son fáciles de comprimir y tienen un volumen constante. Su forma es variable: adoptan la forma del recipiente que los contiene. Su densidad suele Seguir leyendo “Estados de Agregación de la Materia y su Comportamiento” »

La Materia y sus Propiedades: Una Introducción a la Física y la Química

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Física y Química: Tema 1 – La Materia y sus Transformaciones

1. Materia y Cuerpo

– Materia es todo aquello que tiene masa y ocupa un lugar en el espacio.

– Cuerpo es una porción limitada de materia.

2. Fenómenos Físicos y Químicos

– Fenómenos físicos: Son aquellos cambios que no alteran la composición de la materia. La materia conserva su estructura inicial después del cambio.

– Fenómenos químicos: Son aquellos cambios que sí alteran la composición de la materia. La estructura de la materia Seguir leyendo “La Materia y sus Propiedades: Una Introducción a la Física y la Química” »

Leyes de los Gases Ideales: Teoría y Fórmulas

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Los gases

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1. El volumen
En el Sistema Internacional se mide en m3
2. La temperatura
En el Sistema Internacional se mide en Kelvin (K)
3. La presión
Definición: Fuerza que ejerce una materia sobre las paredes del recipiente que la contiene.
En el Sistema Internacional se mide en pascales (Pa).

Teoría cinético corpuscular

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Se basa en el modelo cinético-corpuscular.
Aplicado a los gases dice:

Química: Gases, Ácidos y Bases

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Variables del Estado Gaseoso

Presión

Manómetro: Instrumento para medir la presión de los gases. La presión atmosférica al nivel del mar y a 45° de latitud es de 1 atmósfera. La presión puede ser:

  • Absoluta: Referida al cero absoluto de presión.
  • Relativa: Referida a la presión atmosférica.

Leyes de los Gases

Ley de Boyle

A temperatura constante, el volumen de una masa de gas es inversamente proporcional a la presión a la que está sometido.

Ley de Charles

El volumen de una cantidad fija de gas Seguir leyendo “Química: Gases, Ácidos y Bases” »

Estados de la materia y leyes de los gases

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Estados de la materia

Sólidos: Mantienen su forma y volumen, son rígidos y no pueden fluir. Los líquidos adoptan la forma del recipiente y mantienen su volumen. Pueden fluir y son incompresibles. Los gases adoptan la forma del recipiente pero no mantienen su volumen. Son compresibles.

Leyes de los gases:

A temperatura constante: Boyle-Mariotte

Si T (°C) = c·t; P · V = c·t

A presión constante: Charles y Gay-lussac

Si P = c·t Ecuacion

A volumen constante: Gay-lussac

Si V = c·t Ecuacion

Condiciones normales

Se definen Seguir leyendo “Estados de la materia y leyes de los gases” »

Ejercicios de leyes de los gases

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  • Los gases y la teoría cinético molecular.
  • El Aire que nos rodea
  • El aire es una mezcla gaseosa
  • El nitrógeno y el oxígeno son el 99 % en volumen del aire
  • Otros gases componentes del aire son: metano, anhídrido carbónico, hidrógeno y los gases nobles
  • El agua y el material particulado se encuentran en cantidades variables
  • Teoría cinético molecular de los gases y el modelo corpuscular.
  • La teoría cinético molecular intenta explicar el comportamiento de los gases a través del modelo corpuscular.
  • Recordemos Seguir leyendo “Ejercicios de leyes de los gases” »