Archivo de la etiqueta: líquidos

Estados de Agregación de la Materia y Teoría Cinético Molecular

Química, , , , , , ,

Estados de Agregación de la Materia

Un modelo sirve para explicar una teoría mediante una simple comparación y es más efectivo si explica con mayor precisión los hechos experimentales.

Características de los Estados de Agregación

Propiedades de los Líquidos y Gases: Un Análisis Completo

Química, , ,

Propiedades de los Líquidos y Gases

Velocidad de Evaporación de un Líquido

La velocidad de evaporación de un líquido depende de:

  1. Área de la superficie del líquido: A mayor área, mayor velocidad de evaporación.
  2. Temperatura del líquido y del aire: A mayor temperatura, mayor velocidad de evaporación.
  3. Movimiento del aire sobre la superficie líquida: A mayor movimiento, mayor velocidad de evaporación.

Recipiente Cerrado y Equilibrio

En un recipiente cerrado, las partículas que se condensan igualan Seguir leyendo “Propiedades de los Líquidos y Gases: Un Análisis Completo” »

Propiedades de los Fluidos: De la Teoría a la Práctica

Química, , , , , , ,

La velocidad de un liquido al evaporarse depende de: 1-. Área de la superficie del liquido 2-.Temperat del liqui y del aire que esta sobre el 3-. El movimiento del aire por encima de la sup liquida. Recipiente cerrado; las partículas que se condensan=las que se vaporizan->nº de partículas en cada estado constante = equilibrio. P. DE VAPOR: la presión que ejercen las partículas sobre la sup del liquido y las paredes del recipiene, su valor indica la tendencia de las partículas a vaporizarse Seguir leyendo “Propiedades de los Fluidos: De la Teoría a la Práctica” »

Propiedades de los Fluidos: De la Teoría a la Práctica

Química, , ,

La velocidad de un liquido al evaporarse depende de: 1-. Área de la superficie del liquido 2-.Temperat del liqui y del aire que esta sobre el 3-. El movimiento del aire por encima de la sup liquida. Recipiente cerrado; las partículas que se condensan=las que se vaporizan->nº de partículas en cada estado constante = equilibrio. P. DE VAPOR: la presión que ejercen las partículas sobre la sup del liquido y las paredes del recipiene, su valor indica la tendencia de las partículas a vaporizarse Seguir leyendo “Propiedades de los Fluidos: De la Teoría a la Práctica” »

Estados de la Materia: Sólidos, Líquidos y Coloides

Química, , , , , ,

Estados de la Materia

Sólidos

Características de los Sólidos

Los sólidos tienen un volumen característico que no varía con el volumen del recipiente o con las variaciones de presión y temperatura. Son casi incompresibles y apenas se dilatan al subir la temperatura. Esto se debe a la existencia de intensas fuerzas atractivas entre átomos o moléculas muy próximas entre sí.

¿Qué son los Sólidos?

Son partículas fijas unidas entre sí. Los sólidos cristalizan, es decir, presentan formas geométricas Seguir leyendo “Estados de la Materia: Sólidos, Líquidos y Coloides” »

Estados de la Materia: Sólidos, Líquidos y Coloides

Química, , , ,

Estados de la Materia

Sólidos

Características de los Sólidos

  • Tienen un volumen característico que no varía con el volumen del recipiente ni con las variaciones de presión y temperatura.
  • Son casi incompresibles y apenas se dilatan al subir la temperatura debido a la existencia de intensas fuerzas atractivas entre átomos o moléculas muy próximas entre sí.

¿Qué son los Sólidos?

Son partículas fijas unidas entre sí. Los sólidos cristalizan, es decir, presentan formas geométricas definidas. Seguir leyendo “Estados de la Materia: Sólidos, Líquidos y Coloides” »

Estados de Agregación de la Materia y Teoría Cinética

Física, , , , ,

Introducción a los Gases

La palabra gas fue creada por Johann van Helmont.

Definición de Gas

Sustancia gaseosa a presión y temperatura ambiente.

  • Masa constante.
  • Volumen variable.
  • Forma variable.
  • Pueden fluir.

Definición de Líquido

  • Masa constante.
  • Volumen constante.
  • Forma variable.
  • Pueden fluir.

Definición de Sólido

  • Masa constante.
  • Volumen constante.
  • Forma constante.
  • No pueden fluir.

Presión Atmosférica

Presión que ejerce la atmósfera debido a su peso sobre la superficie de los cuerpos que están en contacto Seguir leyendo “Estados de Agregación de la Materia y Teoría Cinética” »

Teoría Cinético-Molecular y Estados de Agregación

Ingeniería agraria y alimentaria, , , ,

Teoría Cinético-Molecular y Estados de Agregación

1ª.- La presión de vapor de un líquido, en el equilibrio:

  • F Es directamente proporcional a la temperatura absoluta.
  • F Depende de los volúmenes relativos de líquido y de vapor que haya en el recipiente.
  • V La temperatura que hace que se iguale a la presión exterior es la temperatura de ebullición del líquido a esa presión.
  • F Depende del área de la superficie libre del líquido.
  • V Varía según la ley de Rauolt cuando disolvemos un soluto en Seguir leyendo “Teoría Cinético-Molecular y Estados de Agregación” »

Propiedades de los líquidos y su relación con la temperatura

Ingeniería de organización de las tecnologías de la información y la comunicación, , , , , , ,

ESTADO LÍQUIDO

8.1. Características de los líquidos

Los líquidos en semejanza con los gases carecen de forma adaptándose a la del recipiente que los contiene. En semejanza con los sólidos poseen volumen propio. Además, al igual que los gases, son líquidos e isótropos, pero su compresibilidad, calor específico y densidad, se parecen a los sólidos. Coinciden con ambos en que no tienen las partículas ni completamente desordenadas ni completamente ordenadas.

Similares a los gases: