Calorimetría y Principios de la Termodinámica

Calorimetría

La calorimetría estudia la transferencia de calor en diferentes procesos. Se distinguen dos casos:

• Si no hay cambio de estado: Q = C_e ⋅ m ⋅ Δt
• Si hay cambio de estado: Q = L ⋅ m
• En mezclas (sistema adiabático): Q_ganado + Q_cedido = 0

Equivalencias:

• 1 Kcal = 1000 cal
• 1 Kcal = 4186 Joule

Definiciones:

• Q: Calor recibido (Cal o Kcal)
• C_e: Calor específico
• m: Masa (kg o g)
• t: Temperatura (°C)
• L: Calor latente

Signo de Q:

• Q > 0: El cuerpo recibió Seguir leyendo “Termodinámica: Conceptos Clave y Ciclo de Carnot” »