El modelo atómico actual se basa en el estudio de una rama de la física conocida como la Mecánica Cuántica o Mecánica Ondulatoria, fundada entre otros por Heisenberg y Schrödinger. La mecánica cuántica se encarga de estudiar el movimiento de partículas pequeñas como el electrón. Los números cuánticos son el resultado de las ecuaciones de Schrödinger y Dirac-Jordan, e indican la zona atómica donde es probable encontrar al electrón. Cada nivel energético puede contener un número Seguir leyendo “Entendiendo el Modelo Atómico: Mecánica Cuántica y Números Cuánticos” »
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Descubriendo el Átomo: De los Rayos Catódicos a la Mecánica Cuántica
Rayos Catódicos
Son haces de partículas dotadas de carga electrónica negativa que se mueven a gran velocidad. Se logró medir la relación entre la carga y las partículas emitidas (electrones).
Características:
- No dependen del tipo de metal que se utiliza como cátodo ni del gas del tubo.
- Los electrodos no experimentan variación de masa ni se descomponen.
Rayos Canales
Se descubrieron nuevos rayos en el cátodo, posteriormente llamados rayos positivos debido a su carga positiva (protones).
Modelo Seguir leyendo “Descubriendo el Átomo: De los Rayos Catódicos a la Mecánica Cuántica” »
Evolución de los Modelos Atómicos: De Demócrito a Schrödinger
Primeras concepciones del átomo
Demócrito (460-370 a.C.): Propuso la idea de que la materia estaba formada por partículas indivisibles llamadas «átomos», con vacío entre ellas.
Aristóteles (384-322 a.C.): Postuló que la materia se constituía por la combinación de cuatro elementos: fuego, aire, tierra y agua.
Antoine-Laurent de Lavoisier (1743-1794): Observó que los materiales se unen según relaciones sencillas.
John Dalton (1766-1844): Formuló el primer modelo atómico con base científica, Seguir leyendo “Evolución de los Modelos Atómicos: De Demócrito a Schrödinger” »
Modelo Atómico de Bohr y Enlaces Químicos: Conceptos Clave
Modelo Atómico de Bohr
El modelo atómico de Bohr establece que los electrones solo pueden girar en ciertas órbitas con radios determinados. Estas órbitas son estacionarias, y en ellas, el electrón no emite energía. La energía cinética del electrón equilibra exactamente la atracción electrostática entre las cargas opuestas del núcleo y el electrón.
Los saltos de electrones desde niveles de mayor energía a otros de menor energía o viceversa suponen, respectivamente, una emisión o absorción Seguir leyendo “Modelo Atómico de Bohr y Enlaces Químicos: Conceptos Clave” »
Modelo Atómico: Fundamentos de la Mecánica Cuántica
El modelo atómico actual se basa en el estudio de una rama de la física conocida como la mecánica cuántica o mecánica ondulatoria, fundada entre otros por Heisenberg y Schrödinger. La mecánica cuántica se encarga de estudiar el movimiento de partículas pequeñas como el electrón. Los números cuánticos son el resultado de las ecuaciones de Schrödinger y Dirac-Jordan, e indican la zona atómica donde es probable encontrar al electrón. Cada nivel energético puede contener un número Seguir leyendo “Modelo Atómico: Fundamentos de la Mecánica Cuántica” »
Isótopos, Moléculas y Modelo Atómico Moderno
Isótopos
Definición
Los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen igual número de protones pero distinto número de neutrones en su núcleo.
Molécula
Definición
Una molécula es una partícula discreta formada por dos o más átomos unidos entre sí por fuerzas llamadas enlaces químicos.
Masa Atómica Relativa (Ar)
Determinación
Los átomos individuales son extremadamente pequeños. La masa de los átomos más pesados es de aproximadamente 10-22 g. No es posible medir la masa de un solo Seguir leyendo “Isótopos, Moléculas y Modelo Atómico Moderno” »
El Modelo Atómico: De Rutherford a Bohr y Sommerfeld
El Modelo Atómico de Rutherford
Introducción
El modelo atómico de Rutherford, propuesto en 1911, describe el átomo como un núcleo central positivo rodeado por electrones que giran a su alrededor en órbitas circulares. Este modelo, aunque revolucionario en su época, presentaba algunas deficiencias que llevaron a su posterior modificación.
Defectos del Modelo de Rutherford
- Inestabilidad atómica: Según las leyes del electromagnetismo, una carga en movimiento, como un electrón, debería emitir Seguir leyendo “El Modelo Atómico: De Rutherford a Bohr y Sommerfeld” »
Leyes Masicas y el Concepto de Átomo en Química
Leyes Masicas y Concepto de Átomo
El concepto científico de átomo surge como una necesidad intelectual para explicar el comportamiento de la materia que se manifiesta en las leyes experimentales de reacciones químicas.
– Ley de Conservación de la Masa
La suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos.
– Ley de las Proporciones Definidas
Cuando dos elementos reaccionan para formar un compuesto, la proporción en que lo hacen está definida por la naturaleza (constante) Seguir leyendo “Leyes Masicas y el Concepto de Átomo en Química” »
Max Planck y el Modelo Atómico de Bohr: Teoría Cuántica
Max Planck y la teoría de los cuantos:
Cuando se sube por una calle inclinada, se puede ocupar cualquier posición; en cambio, si se sube por una escalera, solo se pueden alcanzar las posiciones de los consecutivos peldaños, como mínimo de uno en uno; no es posible subir ½ escalón o ¼ de escalón. Hasta el año 1900, y según la visión de la física clásica, se pensaba que la materia podía emitir o absorber una cantidad cualquiera de energía (similar a tomar cualquier posición al subir Seguir leyendo “Max Planck y el Modelo Atómico de Bohr: Teoría Cuántica” »
Max Planck y el Modelo Atómico de Bohr
Max Planck y la teoría de los cuantos:
Cuando se sube por una calle inclinada se puede ocupar cualquier posición; en cambio, si se sube por una escalera, solo se pueden alcanzar las posiciones de los consecutivos peldaños, como mínimo de uno en uno, no es posible subir ½ escalón o ¼ de escalón. Hasta el año 1900, y según la visión de la física clásica, se pensaba que la materia podía emitir o absorber una cantidad cualquiera de energía (similar a tomar cualquier posición al subir Seguir leyendo “Max Planck y el Modelo Atómico de Bohr” »