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Teoría Atómica y Estructura de la Materia

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Teoría Atómica y Estructura de la Materia

Teoría atómica molecular de Dalton

Dalton

  • Trató de explicar las leyes ponderales (leyes experimentales) de la materia.
  • Fue el precursor de la química moderna.
  • Utilizó las teorías de Demócrito y recuperó el concepto de átomo.
  • Átomo: parte más pequeña de un elemento químico que conserva las propiedades de dicho elemento.

Teoría atómica de Dalton

Conceptos Fundamentales de Química

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Teoría del Octeto

Los átomos tienden a adoptar la configuración electrónica del gas noble más cercano en cuanto al nivel atómico, es decir, a tener 8 electrones en su nivel de valencia.

Electronegatividad

Es la medida de la capacidad de un átomo para atraer, hacia él, los electrones cuando se forma un enlace químico.

Nomenclatura

Óxido

Hidruro

  • Metálico
  • No metálico

Haluro

  • Haluro (ac)

Sales Binarias

  • Metal/No metal

Reacciones Químicas

Una o más sustancias se convierten en otra.

Tipos de Reacciones Químicas

Reacción Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química” »

Conceptos Fundamentales de Química y Física: Átomos, Electricidad y Radioactividad

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Conceptos Fundamentales de Química y Física

Solubilidad y Disoluciones

Solubilidad: Cantidad máxima de soluto que se puede disolver en un disolvente.

Tipos de Disoluciones:

  • Diluida: Es aquella en la que hay poco soluto con relación al disolvente.
  • Concentrada: Es aquella en la que hay mucho soluto con relación al disolvente.
  • Saturada: Es aquella que ya no admite más cantidad de soluto.

Teoría Atómica de Dalton

La materia está formada por átomos, que son partículas indivisibles e indestructibles. Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química y Física: Átomos, Electricidad y Radioactividad” »

Estructura Atómica: Un Viaje a Través de la Historia y los Modelos

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1- Evolución Histórica del Conocimiento de la Estructura de la Materia

Los Primeros Pensadores

Tales de Mileto – Supuso que toda la materia del Universo provenía de una sustancia básica de la que todas las demás derivaban. A esta sustancia la llamó elemento.

Leucipo – La materia podía dividirse en partículas cada vez más pequeñas.

Demócrito – Los átomos de cada elemento eran diferentes en tamaño y forma.

Avances Científicos

Antoine Lavoisier – Conocido por la ley de conservación de la Seguir leyendo “Estructura Atómica: Un Viaje a Través de la Historia y los Modelos” »

Evolución de los Modelos Atómicos: De Demócrito a la Mecánica Cuántica

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Los Primeros Pensadores: Demócrito y los Atomistas

Aristóteles fue un filósofo griego que vivió entre los años 384 a. C. y 322 a. C. Los atomistas fueron los que formularon la primera teoría atómica con carácter científico, dos de ellos son Leucipo y Demócrito. Sus ideas eran que la materia está constituida por partículas indivisibles denominadas átomos, los átomos del mismo elemento químico son todos iguales, los elementos diferentes están formados por átomos diferentes, los compuestos Seguir leyendo “Evolución de los Modelos Atómicos: De Demócrito a la Mecánica Cuántica” »

Teoría Atómica: Un Recorrido Histórico y sus Modelos

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Teoría Atómica de los Griegos

Teoría Atomista

El filósofo griego Demócrito, en el siglo V a.C., pensaba que la materia estaba formada por pequeñas partículas a las que llamó átomos.

Teoría Continuista

Aristóteles rechazó la teoría atomista y defendió que un cuerpo podía dividirse indefinidamente. Suponía que la materia estaba formada por la combinación de cuatro elementos: fuego, aire, tierra y agua. Las ideas de Aristóteles se tomaron como ciertas hasta finales del siglo XIII.

Teoría Seguir leyendo “Teoría Atómica: Un Recorrido Histórico y sus Modelos” »

Modelos Atómicos y Propiedades Periódicas

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El modelo atómico de Dalton, propuesto por John Dalton a principios del siglo XIX, establece los siguientes principios:

Átomos como unidades indivisibles

Dalton postuló que los átomos eran las unidades básicas e indivisibles de la materia, y que todos los elementos estaban compuestos por átomos.

Átomos idénticos o diferentes

Según Dalton, los átomos de un elemento son idénticos entre sí en masa y otras propiedades, mientras que los átomos de diferentes elementos tienen diferentes masas Seguir leyendo “Modelos Atómicos y Propiedades Periódicas” »

El Método Científico y la Estructura de la Materia

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El Método Científico

Es la forma de trabajo que se utiliza para investigar fenómenos que se producen en la naturaleza.

Etapas del Método Científico

  • Observar: Aplicar atentamente los sentidos a un objeto o a un fenómeno para estudiarlo tal como se presenta en realidad.
  • Clasificar: Dividir el conjunto de las observaciones que tenemos en subconjuntos formados por todas aquellas observaciones que tengan algo en común.
  • Formular una Hipótesis: Es una suposición que se realiza sobre un hecho observado. Seguir leyendo “El Método Científico y la Estructura de la Materia” »

Estructura Atómica y Enlace Químico

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Modelos Atómicos

Modelo Atómico de Thomson

Átomo: Masa maciza de carga positiva con electrones incrustados. Carga eléctrica del átomo = 0

Protón: Se detectaron en tubos de descarga de rayos canales. Tienen carga eléctrica positiva que coincide con la del electrón (1p+ = 1.6×10-19)

Electrón: (1897) Thomson estudió las descargas en tubos de rayos catódicos. Carga eléctrica negativa (1e– = -1.6×10-19 culombios). Tienen masa muy pequeña (me– = 9.1×10-31 kg) y tienen masa mucho mayor que la Seguir leyendo “Estructura Atómica y Enlace Químico” »

Estructura Atómica y Modelos Atómicos: Un Recorrido Histórico

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Estructura del Átomo

Partículas Subatómicas

Electrón: Posee la carga eléctrica más pequeña posible, con carga negativa. Puede intercambiarse entre átomos sin cambiar su naturaleza. Un átomo que gana electrones se convierte en un ion negativo (anión), mientras que uno que cede electrones se convierte en un ion positivo (catión).

Protón: Partícula subatómica con carga positiva presente en el átomo. Su carga es igual en magnitud a la del electrón, pero con signo contrario. No se intercambia Seguir leyendo “Estructura Atómica y Modelos Atómicos: Un Recorrido Histórico” »