Archivo de la etiqueta: modelos atómicos

Estructura Atómica y Enlaces Químicos: Un Viaje al Corazón de la Materia

Química, , , , , ,

Descubrimiento de las Partículas Subatómicas

Experimentos Fundamentales

El descubrimiento del electrón, protón y neutrón marcó un hito en la comprensión de la estructura de la materia.

Experimento de los Rayos Catódicos

Mediante tubos de descarga, se observaron rayos de luz (electrones) emitidos por el cátodo, revelando la existencia de partículas con carga negativa.

Experimento de los Rayos Anódicos

Se detectaron rayos con carga positiva (protones) en dirección opuesta a los rayos catódicos, Seguir leyendo “Estructura Atómica y Enlaces Químicos: Un Viaje al Corazón de la Materia” »

Estructura Atómica y Tabla Periódica

Química, , , , , ,

El Átomo: Unidad Básica de la Materia

El átomo es la unidad fundamental de la materia. Se compone de dos zonas principales:

Zona Nuclear

Contiene protones (carga positiva) y neutrones (carga neutra).

Zona Externa

Contiene electrones (carga negativa).

Modelos Atómicos

Modelo de Thomson

Propone un átomo como una esfera maciza con carga positiva, con electrones incrustados como «pasas».

Modelo de Rutherford

Propone el «Modelo Planetario» con un núcleo central positivo y electrones orbitando alrededor.

Modelo Seguir leyendo “Estructura Atómica y Tabla Periódica” »

Estructura Atómica: Un Viaje al Corazón de la Materia

Química, , , , ,

Rayos Catódicos y el Electrón

Goldstein, al realizar descargas de alta tensión en tubos de baja presión, observó una luminosidad verde frente al cátodo, denominados rayos catódicos. Estos rayos presentan las siguientes características:

  • Se propagan en línea recta del cátodo al ánodo.
  • Producen un efecto mecánico y sombras al interponer un objeto en su trayectoria.
  • Poseen naturaleza negativa.

Rayos Anódicos y el Protón

Goldstein también descubrió rayos anódicos con carga positiva, opuestos Seguir leyendo “Estructura Atómica: Un Viaje al Corazón de la Materia” »

Estructura de la Materia y Modelos Atómicos

Química, ,

LA ESTRUCTURA DE LA MATERIA

La materia es todo aquello que tiene masa y volumen.

Teoría atómica de Dalton

  1. Todo elemento químico está compuesto por átomos-partículas individuales, indestructibles e invisibles.
  2. Los átomos de un mismo elemento poseen las mismas propiedades y la misma masa.
  3. Átomos de diferentes elementos tienen masa y propiedades diferentes.
  4. Los compuestos se forman mediante la unión de átomos correspondientes en una relación numérica sencilla.
  5. La unión de átomos de un mismo Seguir leyendo “Estructura de la Materia y Modelos Atómicos” »

Modelos atómicos y tabla periódica: historia y clasificación

Química, , , ,

1. Modelos atómicos

a) Nombre de los científicos, imagen del modelo atómico y aportaciones.

John Dalton: Primera propuesta del modelo atómico 1766-1844 Los átomos son idénticos. No se pueden dividir. Su diferencia es la masa y sus propiedades. Los compuestos están formados por la unión de átomos en proporciones constantes y simples.hxQVi12tgYIsVHmts3bsXdGMwPz5fidFmEgoNHsftFR+xiXbjl1RIySe0nTiYrpg4oXRzLSLz0uTGXPYZJI01Y2Sp0U648YegTljH25HQasBneQvPMXp15NqOl8DsUqiMC3sArcAJmVkrJ3QpWh+84zcKu6Iahf7vP88AyMwz3M4V5gMTAaaDHwAsV5axRhTSxEAAAAASUVORK5CYII=

Joseph John: Se descubre el electrón Thomson Los átomos son una esfera con carga positiva y negativa 1856-1940 Con electrones incrustados como ¨queque de pasas¨. Seguir leyendo “Modelos atómicos y tabla periódica: historia y clasificación” »

Modelos atómicos, tabla periódica y enlaces químicos

Química, , , , , ,

Modelos atómicos

– Dalton

John Dalton propuso este modelo a principios del siglo XIX, considerando al átomo como una esfera maciza indivisible

– Thomson

También conocido como el modelo del pastel de pasas, fue propuesto en 1904 por J.J. Thomson, quien considera que el átomo está formado por una nube esférica con carga positiva en donde se encuentran incrustados los electrones, con carga negativa

-Rutherford

Gracias a la lámina de oro (Au), Ernest Rutherford propuso, en 1911, un modelo de átomo Seguir leyendo “Modelos atómicos, tabla periódica y enlaces químicos” »

Descubrimiento del electrón, protón y neutrón y modelos atómicos

Química, , , , , ,

Experimento con rayos catódicos: Descubrimiento del electrón

J. Thomson hizo un experimento en un tubo de descarga. Consistía en hacer vacío en un tubo de descarga de gases que contenía dos electrodos conectados a un alto voltaje. Observaciones: Aparecía una fluorescencia verde en la pared opuesta al cátodo. Era producida por unos rayos que emitía el cátodo y se dirigía al ánodo, se llamaron rayos catódicos. Si se aplicaba un campo magnético o eléctrico, los rayos catódicos se desviaban. Seguir leyendo “Descubrimiento del electrón, protón y neutrón y modelos atómicos” »

Modelos Atómicos y Elementos de un Átomo

Química, , , ,

Modelos Atómicos:

Modelo de Bohr: En el átomo de Bohr existe un núcleo positivo y una corteza negativa formada por los electrones. Estos se sitúan en ciertas órbitas permitidas (capas), en las cuales mantienen su estabilidad sin perder energía.

Los electrones pueden pasar de unas capas a otras absorbiendo o emitiendo cantidades exactas de energía.

Modelo de Rutherford: Tiene una parte central muy pequeña y positiva, llamada núcleo, en la que se concentra prácticamente toda su masa, alrededor Seguir leyendo “Modelos Atómicos y Elementos de un Átomo” »