Archivo de la etiqueta: Números cuánticos

Fundamentos de la Estructura Atómica y Enlaces Químicos

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Conceptos Clave de la Estructura Atómica

Números Cuánticos

Los números cuánticos (n, l, ml, ms) describen las características de los electrones en un átomo. n (principal) indica el tamaño y la energía del orbital. l (secundario) define la forma del orbital. ml (magnético) se refiere a la orientación del orbital en el espacio. ms (spin) determina el sentido del giro del electrón.

  • n = 1-7
  • l = 0 a n-1
  • ml = -l a +l
  • ms = +1/2 y -1/2

Isótopos

Los isótopos son átomos de un mismo elemento con igual Seguir leyendo “Fundamentos de la Estructura Atómica y Enlaces Químicos” »

Modelo Atómico: Fundamentos de la Mecánica Cuántica

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El modelo atómico actual se basa en el estudio de una rama de la física conocida como la mecánica cuántica o mecánica ondulatoria, fundada entre otros por Heisenberg y Schrödinger. La mecánica cuántica se encarga de estudiar el movimiento de partículas pequeñas como el electrón. Los números cuánticos son el resultado de las ecuaciones de Schrödinger y Dirac-Jordan, e indican la zona atómica donde es probable encontrar al electrón. Cada nivel energético puede contener un número Seguir leyendo “Modelo Atómico: Fundamentos de la Mecánica Cuántica” »

Guía Completa sobre Átomos y Teoría Cuántica

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¿Qué es un átomo?

Es una de las partículas más pequeñas de la materia que mantiene sus propiedades y no puede ser dividida.

¿Quiénes conforman un átomo?

  • Protones
  • Electrones
  • Neutrones
  • Orbitales

¿Dónde se ubican las partículas subatómicas en el átomo?

Los neutrones y protones se encuentran en el núcleo atómico, y los electrones en las orbitales.

¿Qué tipo de carga tienen las partículas subatómicas?

El neutrón tiene carga eléctrica neutra, el protón tiene carga positiva y los electrones Seguir leyendo “Guía Completa sobre Átomos y Teoría Cuántica” »

Modelos Atómicos: Evolución y Principios Cuánticos

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Modelos Atómicos

Repaso General de las Teorías Atómicas Anteriores (Dalton, Thomson, Rutherford)

Evidencias Contra el Modelo Atómico de Rutherford

A) El Desarrollo de la Teoría Electromagnética

Esta teoría establece que cualquier partícula cargada y sometida a aceleración debe emitir energía en forma de ondas electromagnéticas. Así pues, aún suponiendo que el electrón se mueva con velocidad constante, tendría una aceleración normal para que su trayectoria fuera curva. Por lo tanto, debe Seguir leyendo “Modelos Atómicos: Evolución y Principios Cuánticos” »

Modelos Atómicos y Configuración Electrónica

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1. Modelos Atómicos

1.1. Modelo de Thomson (Pudín de Pasas)

El átomo es una esfera cargada positivamente con los electrones incrustados en ella.

1.2. Modelo de Rutherford (Modelo Planetario)

1.2.1. General

El átomo está formado por un núcleo central cargado positivamente, en el que se concentra la masa atómica, y a gran distancia giran los electrones en una única órbita circular.

1.2.2. Principios

  1. El átomo está vacío en su mayor parte.
  2. Posee un núcleo donde se concentra la carga positiva, que Seguir leyendo “Modelos Atómicos y Configuración Electrónica” »

Isótopos, Moléculas y Modelo Atómico Moderno

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Isótopos

Definición

Los isótopos son átomos del mismo elemento que tienen igual número de protones pero distinto número de neutrones en su núcleo.

Molécula

Definición

Una molécula es una partícula discreta formada por dos o más átomos unidos entre sí por fuerzas llamadas enlaces químicos.

Masa Atómica Relativa (Ar)

Determinación

Los átomos individuales son extremadamente pequeños. La masa de los átomos más pesados es de aproximadamente 10-22 g. No es posible medir la masa de un solo Seguir leyendo “Isótopos, Moléculas y Modelo Atómico Moderno” »

Modelos Atómicos y Estructura Atómica

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Modelos Atómicos

J. Dalton

Dalton no postuló un modelo atómico, pero estableció la primera teoría atómica.

Postulados:

  1. Toda la materia estaba formada por átomos.
  2. Los átomos son partículas pequeñas e indivisibles.
  3. Los átomos de un elemento son idénticos y poseen igual masa (misma cantidad de p, n y e).
  4. Los átomos de diferente elemento son diferentes entre sí, o sea, las sub-partículas que la componen son distintas en cantidad.
  5. Los átomos de diferentes elementos se combinan de acuerdo a números Seguir leyendo “Modelos Atómicos y Estructura Atómica” »

Química General: Reacciones, Equilibrios y Propiedades de los Elementos

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1) Reacciones químicas

a) Ecuación de velocidad

Si la ecuación de velocidad para la reacción A(g) + B(g) → C(g) + D(g) es v = k[A], al aumentar el volumen a T constante, la concentración de [A] disminuye, lo que provoca una disminución de la velocidad de reacción.

b) Entalpía y espontaneidad

Si la reacción Cl2(g) → 2 Cl(g) es endotérmica (ΔH > 0), la entalpía de los productos es mayor que la de los reactivos. La espontaneidad de la reacción depende de la variación de energía libre Seguir leyendo “Química General: Reacciones, Equilibrios y Propiedades de los Elementos” »

Guía completa de Química: Configuración electrónica, Enlaces y Nomenclatura

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1. Configuración electrónica

Completa

2Q==

Condensada

Es la simplificada con Gas Noble

2. Números cuánticos

Los números cuánticos son un conjunto de valores que describen las propiedades energéticas y espaciales de los electrones en un átomo.

Tipos de números cuánticos:

  1. Número cuántico principal (n): Nivel de energía del electrón (periodo en la tabla periódica).
  2. Número cuántico secundario o azimutal (l): Forma del orbital (s=0, p=1, d=2, f=3).
  3. Número cuántico magnético (ml): Orientación espacial Seguir leyendo “Guía completa de Química: Configuración electrónica, Enlaces y Nomenclatura” »

Estructura Atómica y Enlaces Químicos: Un Viaje al Corazón de la Materia

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Descubrimiento de las Partículas Subatómicas

Experimentos Fundamentales

El descubrimiento del electrón, protón y neutrón marcó un hito en la comprensión de la estructura de la materia.

Experimento de los Rayos Catódicos

Mediante tubos de descarga, se observaron rayos de luz (electrones) emitidos por el cátodo, revelando la existencia de partículas con carga negativa.

Experimento de los Rayos Anódicos

Se detectaron rayos con carga positiva (protones) en dirección opuesta a los rayos catódicos, Seguir leyendo “Estructura Atómica y Enlaces Químicos: Un Viaje al Corazón de la Materia” »