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Tratamientos Térmicos y Superficiales: Mejorando la Resistencia y Durabilidad de los Metales

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Tratamientos Térmicos y Superficiales

Los tratamientos térmicos son procesos esenciales en la metalurgia actual. Se basan en la modificación de las propiedades de los metales utilizando la temperatura como variable principal, sin alterar su composición química. Por otro lado, los tratamientos termoquímicos o superficiales, además de la temperatura, modifican la composición química de la capa superficial de la pieza.

El Temple

El temple es un tratamiento térmico convencional que se caracteriza Seguir leyendo “Tratamientos Térmicos y Superficiales: Mejorando la Resistencia y Durabilidad de los Metales” »

Principios de Redox y Electroquímica

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Par Redox

Un par redox se compone de un reductor (Rd) y su oxidante conjugado (Ox). Ejemplos incluyen Rd1/Ox.c.1 y Rd.c.2/Ox2, formando pares conjugados de oxidación-reducción. Estos pares se representan en dos semirreacciones que, sumadas, dan la reacción redox total.

Número de Oxidación

El número de oxidación, también llamado estado o índice de oxidación, indica la cantidad de electrones ganados o perdidos por un átomo.

Reglas para Calcularlo

  1. El número de oxidación de elementos en estado Seguir leyendo “Principios de Redox y Electroquímica” »

Tipos de Corrosión en Metales

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Corrosión en Metales

La corrosión es un fenómeno natural persistente que afecta a las obras materiales del hombre. Es un proceso mediante el cual un material metálico se deteriora como resultado de la interacción con el medio que lo rodea.

Para obtener los metales en la forma en que los utilizamos en diversas aplicaciones, se llevan a cabo procesos metalúrgicos que requieren grandes cantidades de energía. La corrosión, por otro lado, es un proceso químico en el que un metal o aleación pasa Seguir leyendo “Tipos de Corrosión en Metales” »

Tratamientos y Protección de Metales: Corrosión, Oxidación y Recubrimientos

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Tratamientos de Endurecimiento Superficial

Nitruración

Tratamiento que aumenta la resistencia a la corrosión utilizando una corriente de amoniaco en un horno a alta temperatura. Se enfría rápidamente y se realiza un revenido posterior.

Sulfinización

Aumenta el porcentaje de azufre y nitrógeno en la capa superficial del acero.

Oxidación y Corrosión

Oxidación

Proceso donde los metales liberan electrones, aumentando su estado de oxidación. Se produce una reacción redox. En ambientes secos y cálidos, Seguir leyendo “Tratamientos y Protección de Metales: Corrosión, Oxidación y Recubrimientos” »

Control de la Corrosión: Tipos, Mecanismos y Métodos de Protección

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Corrosión

Paso de un metal en estado libre a un estado combinado, consecuencia de la tendencia de los metales a volver a su estado natural por acción destructora del oxígeno del aire y los agentes electroquímicos que favorecen el proceso.

Oxidación

Proceso electroquímico en el que los átomos metálicos pierden electrones.

Oxidación y Corrosión: Tipos, Protección y Prevención

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Oxidación y Corrosión

Oxidación

Si una sustancia se combina con oxígeno, el proceso se llama oxidación y el compuesto resultante se llama óxido.

Ejemplos: Cascarilla de fragua (Fe2O3), dióxido de carbono (CO2), óxido de aluminio (Al2O3).

En toda oxidación se libera calor. Cuanto más rápida es la oxidación, mayor es la temperatura que se alcanza.

Una oxidación muy rápida, con fuerte desarrollo de luz y calor, se llama combustión.

Cuando se extrae el oxígeno de un óxido, se habla de reducción. Seguir leyendo “Oxidación y Corrosión: Tipos, Protección y Prevención” »

Reacciones de Oxidación-Reducción: Conceptos Fundamentales y Aplicaciones

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Evolución del Concepto de Oxidación-Reducción

Definición Inicial

Oxidación: Proceso en el cual una especie química gana oxígeno.

Reducción: Proceso en el cual una especie química pierde oxígeno.

Estos procesos son simultáneos: una oxidación conlleva una reducción, y viceversa.

Definición en Términos de Electrones

Oxidación: Proceso en el cual una especie química pierde electrones.

Reducción: Proceso en el cual una especie química gana electrones.

Definición Más Amplia

Toda reacción Seguir leyendo “Reacciones de Oxidación-Reducción: Conceptos Fundamentales y Aplicaciones” »

Procesos de Reducción y Oxidación en Química

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Ion de un metal se reduce en solución que tiene iones de otro

  1. Potencial de reducción debe ser mayor al de oxidación
  2. Cu2+ + 2e = Cu0-> Reduce Fe = Fe2+ + 2e -> Oxida
  3. Cu2+ + Fe = Cu0 + Fe2+
  4. 2Ag+ + 2e = 2Ag0-> Reduce Zn0 = Zn2+ + 2e -> Oxida
  5. 2Ag+ + Zn0 = 2Ag0 + Zn2+

Líneas punteadas

  1. Representan las líneas del área de estabilidad para el agua, sobre la línea superior, el agua tenderá a oxidarse formando O2, por debajo de la inferior se reducirá formando H2

Línea inferior

  1. H+ + e <-> Seguir leyendo “Procesos de Reducción y Oxidación en Química” »