Archivo de la etiqueta: presión de vapor

Propiedades Coligativas y Estado Sólido: Análisis Detallado

17 noviembre, 2024Químicaestado sólido, presión de vapor, presión osmótica, propiedades coligativas, punto de congelación, punto de ebullición, sólidos, solucioneswiki

Propiedades Coligativas

Las propiedades coligativas dependen de la cantidad de soluto que se añade a una solución.

En una solución (soluto + solvente), las propiedades físicas cambian o varían:

Punto de Ebullición

Aumento. Se calcula:

ΔTe = Ke (constante ebulloscópica) * molalidad

Molalidad = n (mol) {masa (g) / M (g/mol)} / masa del solvente (kg)

Molalidad = n soluto / m solvente (kg)

Ke = 0.52 ºC/m

Punto de Congelación

Descenso. Se calcula:

ΔTc = Kc (constante crioscópica) * molalidad

Kc en H₂O Seguir leyendo “Propiedades Coligativas y Estado Sólido: Análisis Detallado” »

Propiedades de los Líquidos y Gases: Un Análisis Completo

21 septiembre, 2024Químicagases, líquidos, presión de vapor, químicawiki

Propiedades de los Líquidos y Gases

Velocidad de Evaporación de un Líquido

La velocidad de evaporación de un líquido depende de:

Área de la superficie del líquido: A mayor área, mayor velocidad de evaporación.
Temperatura del líquido y del aire: A mayor temperatura, mayor velocidad de evaporación.
Movimiento del aire sobre la superficie líquida: A mayor movimiento, mayor velocidad de evaporación.

Recipiente Cerrado y Equilibrio

En un recipiente cerrado, las partículas que se condensan igualan Seguir leyendo “Propiedades de los Líquidos y Gases: Un Análisis Completo” »

Propiedades de los Fluidos: De la Evaporación a los Gases del Petróleo

21 septiembre, 2024QuímicaCalor latente, densidad, ebullición, evaporación, Fluidos, Humedad relativa, presión de vaporwiki

Propiedades de los Fluidos: De la Evaporación a los Gases del Petróleo

Evaporación

La velocidad de evaporación de un líquido depende de:

Área de la superficie del líquido
Temperatura del líquido y del aire que está sobre él
Movimiento del aire por encima de la superficie líquida

En un recipiente cerrado, las partículas que se condensan igualan a las que se vaporizan, lo que resulta en un número constante de partículas en cada estado, alcanzando un equilibrio.

Presión de Vapor

La presión Seguir leyendo “Propiedades de los Fluidos: De la Evaporación a los Gases del Petróleo” »

Propiedades de los Fluidos: De la Teoría a la Práctica

21 septiembre, 2024Químicadensidad, ebullición, Fluidos, gases, líquidos, presión de vapor, química, Viscosidadwiki

La velocidad de un liquido al evaporarse depende de: 1-. Área de la superficie del liquido 2-.Temperat del liqui y del aire que esta sobre el 3-. El movimiento del aire por encima de la sup liquida. Recipiente cerrado; las partículas que se condensan=las que se vaporizan->nº de partículas en cada estado constante = equilibrio. P. DE VAPOR: la presión que ejercen las partículas sobre la sup del liquido y las paredes del recipiene, su valor indica la tendencia de las partículas a vaporizarse Seguir leyendo “Propiedades de los Fluidos: De la Teoría a la Práctica” »

Propiedades de los Fluidos: Un Análisis Detallado

20 septiembre, 2024Químicadensidad, difusión, ebullición, evaporación, Fluidos, presión de vapor, tensión superficial, Viscosidadwiki

Introducción a las Propiedades de los Fluidos

Los fluidos, ya sean líquidos o gases, presentan una serie de propiedades que determinan su comportamiento y aplicaciones. En este documento, exploraremos las propiedades más relevantes de los fluidos, incluyendo su evaporación, ebullición, densidad, viscosidad, difusión, tensión superficial y capilaridad. Además, analizaremos las propiedades coligativas, el transporte de gases, la clasificación de gases y las propiedades químicas y físicas Seguir leyendo “Propiedades de los Fluidos: Un Análisis Detallado” »

Propiedades de los Fluidos: De la Teoría a la Práctica

20 septiembre, 2024QuímicaFluidos, gases, líquidos, presión de vaporwiki

Propiedades de los Fluidos: De la Evaporación a la Flotabilidad

20 septiembre, 2024QuímicaCalor latente, densidad, ebullición, evaporación, Fluidos, Humedad relativa, presión de vaporwiki

Determinación de la Presión de Vapor y Entalpía de Vaporización del Agua

11 septiembre, 2024QuímicaAgua, Clausius-Clapeyron, entalpía de vaporización, presión de vapor, químicawiki

Objetivo

Determinar la presión de vapor y la entalpía de vaporización del agua.

Procedimiento

Método 1: Experimental

Llenar un vaso de precipitado con aproximadamente 300 ml de agua destilada.
Llenar una probeta graduada con agua destilada, dejando un volumen libre de aproximadamente 25 ml (V₀), medido desde el borde. Cubrir el extremo con un dedo e invertir rápidamente, introduciéndola en el vaso de precipitado. Sostener la probeta con un pie universal.
Antes de comenzar, tomar los valores iniciales Seguir leyendo “Determinación de la Presión de Vapor y Entalpía de Vaporización del Agua” »

Ejercicios de Química: Gases, Disoluciones y Estequiometría

20 mayo, 2024QuímicaDisoluciones, estequiometría, gases ideales, Masa molar, Ósmosis, presión de vapor, punto de congelación, químicawiki

Datos: Na: 23; C: 12; H: 1; O: 16; N: 14; S: 32

Ejercicio 1 (1,5 puntos)

El cloro y el sodio se combinan para dar cloruro de sodio en la siguiente relación: 71 g de cloro con 46 g de sodio. Calcula:

a) La cantidad necesaria de sodio para que se combine totalmente con 30 g de cloro.

71 g de Cloro / 46 g de Sodio = 30 g de Cloro / x
x = 46 * 30 / 71 = 19.44 g de Sodio

b) La cantidad de cloruro de sodio que se formará al mezclar 50 g de cloro con 80 g de sodio.

71 g de Cloro / 46 g de Sodio = 1.54 g cloro Seguir leyendo “Ejercicios de Química: Gases, Disoluciones y Estequiometría” »

Propiedades de los líquidos y su relación con la temperatura

9 enero, 2024Ingeniería de organización de las tecnologías de la información y la comunicaciónfuerzas de atracción, gases, líquidos, presión de vapor, punto de ebullición, punto de fusión, sólidos, temperatura críticawiki

ESTADO LÍQUIDO

8.1. Características de los líquidos

Los líquidos en semejanza con los gases carecen de forma adaptándose a la del recipiente que los contiene. En semejanza con los sólidos poseen volumen propio. Además, al igual que los gases, son líquidos e isótropos, pero su compresibilidad, calor específico y densidad, se parecen a los sólidos. Coinciden con ambos en que no tienen las partículas ni completamente desordenadas ni completamente ordenadas.

Similares a los gases:

Carecen de Seguir leyendo “Propiedades de los líquidos y su relación con la temperatura” »