La velocidad de un liquido al evaporarse depende de: 1-. Área de la superficie del liquido 2-.Temperat del liqui y del aire que esta sobre el 3-. El movimiento del aire por encima de la sup liquida. Recipiente cerrado; las partículas que se condensan=las que se vaporizan->nº de partículas en cada estado constante = equilibrio. P. DE VAPOR: la presión que ejercen las partículas sobre la sup del liquido y las paredes del recipiene, su valor indica la tendencia de las partículas a vaporizarse Seguir leyendo “Propiedades de los Fluidos: De la Evaporación a la Flotabilidad” »
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Determinación de la Presión de Vapor y Entalpía de Vaporización del Agua
Objetivo
Determinar la presión de vapor y la entalpía de vaporización del agua.
Procedimiento
Método 1: Experimental
- Llenar un vaso de precipitado con aproximadamente 300 ml de agua destilada.
- Llenar una probeta graduada con agua destilada, dejando un volumen libre de aproximadamente 25 ml (V0), medido desde el borde. Cubrir el extremo con un dedo e invertir rápidamente, introduciéndola en el vaso de precipitado. Sostener la probeta con un pie universal.
- Antes de comenzar, tomar los valores iniciales Seguir leyendo “Determinación de la Presión de Vapor y Entalpía de Vaporización del Agua” »
Ejercicios de Química: Gases, Disoluciones y Estequiometría
Datos: Na: 23; C: 12; H: 1; O: 16; N: 14; S: 32
Ejercicio 1 (1,5 puntos)
El cloro y el sodio se combinan para dar cloruro de sodio en la siguiente relación: 71 g de cloro con 46 g de sodio. Calcula:
a) La cantidad necesaria de sodio para que se combine totalmente con 30 g de cloro.
71 g de Cloro / 46 g de Sodio = 30 g de Cloro / x
x = 46 * 30 / 71 = 19.44 g de Sodio
b) La cantidad de cloruro de sodio que se formará al mezclar 50 g de cloro con 80 g de sodio.
71 g de Cloro / 46 g de Sodio = 1.54 g cloro Seguir leyendo “Ejercicios de Química: Gases, Disoluciones y Estequiometría” »
Propiedades de los líquidos y su relación con la temperatura
ESTADO LÍQUIDO
8.1. Características de los líquidos
Los líquidos en semejanza con los gases carecen de forma adaptándose a la del recipiente que los contiene. En semejanza con los sólidos poseen volumen propio. Además, al igual que los gases, son líquidos e isótropos, pero su compresibilidad, calor específico y densidad, se parecen a los sólidos. Coinciden con ambos en que no tienen las partículas ni completamente desordenadas ni completamente ordenadas.