Archivo de la etiqueta: química

Radiación Electromagnética en Química: Propiedades, Espectro e Interacciones

18 febrero, 2025Químicaabsorción, espectro electromagnético, fotones, Ondas, química, Radiación Electromagnéticawiki

– Radiación Electromagnética

Naturaleza de la Radiación Electromagnética

La energía puede transmitirse de un lugar a otro de forma radiante. La forma de transmisión radiante más común es la radiación electromagnética (REM). Esta se propaga por el espacio a grandes velocidades sin la necesidad de un soporte material. En algunas circunstancias, la REM presenta un comportamiento ondulatorio, mientras que en otras presenta un comportamiento corpuscular. El modelo ondulatorio considera la REM Seguir leyendo “Radiación Electromagnética en Química: Propiedades, Espectro e Interacciones” »

Solubilidade de Sais: Cálculos e Exercicios Resoltos

13 febrero, 2025QuímicaBaSO4, Cálculos, exercícios resolvidos, PbBr2, PbI2, produto de solubilidade, química, solubilidadewiki

Solubilidade de Sais: Exercícios Resolvidos

Este documento apresenta uma série de exercícios resolvidos sobre solubilidade de sais, abordando o cálculo do produto de solubilidade (Kps) e a determinação da solubilidade em diferentes condições. Os exercícios abrangem diversos sais, como PbI2, BaSO4, PbBr2, BaF2, MgF2 e SrSO4.

1. Produto de Solubilidade e Solubilidade de PbI2

3. O produto de solubilidade, a 25ºC, do PbI2 é de 9,6 x 10-9.

3.1. Calcule a solubilidade do sal.

O processo que ocorre Seguir leyendo “Solubilidade de Sais: Cálculos e Exercicios Resoltos” »

Explorando las Reacciones Químicas: Tipos, Rapidez y Factores Clave

7 febrero, 2025Químicafactores que afectan la reacción, química, rapidez de reacción, reacciones químicas, reactivos, tipos de reaccioneswiki

Reacciones Químicas: Fundamentos y Tipos

Las reacciones químicas son procesos en los cuales dos o más sustancias (reactivos) se transforman en otras sustancias (productos) mediante un factor energético. Estas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo es la formación de óxido de hierro al reaccionar el oxígeno con el hierro.

La representación simbólica de las reacciones se llama ecuación química.

Tipos de Reacciones Químicas

Reacción de Neutralización (Ácido-Base): Reacción Seguir leyendo “Explorando las Reacciones Químicas: Tipos, Rapidez y Factores Clave” »

Teorías Ácido-Base: Fundamentos y Aplicaciones en Química

6 febrero, 2025Químicaácidos, bases, neutralización, química, teoría ácido-basewiki

Teoría ácido-base: Permite describir el comportamiento de sustancias en solución acuosa, de acuerdo a la liberación de iones y/o electrones según corresponda.

Teoría de Arrhenius:

Ácido: (Hx → H⁺ + x^–) es toda sustancia que en solución acuosa libera iones hidrógenos (H⁺).
Base: (Moh → OH^– + m⁺) es toda sustancia que en solución acuosa libera iones hidroxilos (OH^–).

Teoría de Brønsted-Lowry:

Ácido: (Hx → H⁺ + X^–) es toda sustancia que en solución acuosa libera iones hidrógeno (H⁺) Seguir leyendo “Teorías Ácido-Base: Fundamentos y Aplicaciones en Química” »

Fundamentos de Química: Estructura Atómica, Enlaces y Tabla Periódica

6 febrero, 2025Químicaátomo, Enlace quimico, Números cuánticos, química, reacciones químicas, Tabla periodicawiki

Simbología y Reacciones Químicas

Simbología:

H = Hidrógeno
X = No metal
O = Oxígeno
M = Metal

Tipos de Reacciones:

Neutralización: Ácido (HX(O)) + Base (MOH) → Sal (MXO ternaria / MX binaria) + H₂O
Composición: A + B → AB
Combustión Completa: Compuesto de C-H-O + O₂ → CO₂ + H₂O
Combustión Incompleta: No produce CO₂ + H₂O (productos varían).

Elementos y Grupos de la Tabla Periódica

Clasificación de los Elementos:

Representativos (s, p)
Transición (d)
Transición Interna (f)
Gases Seguir leyendo “Fundamentos de Química: Estructura Atómica, Enlaces y Tabla Periódica” »

Tabla Periódica Interactiva: Número Atómico, Símbolo y Nombre de los Elementos

5 febrero, 2025Químicaelementos químicos, nombre del elemento, Número atómico, química, símbolo químico, Tabla periodicawiki

Tabla Periódica de los Elementos: Organización por Número Atómico

Esta tabla presenta los elementos químicos organizados por su número atómico, junto con su símbolo y nombre. Haz clic en el símbolo de cada elemento para obtener más información.

Número Atómico	Símbolo del Elemento	Nombre del Elemento
89	Ac	Actinio
47	Ag	Plata
13	Al	Aluminio
95	Am	Americio
18	Ar	Argón
33	As	Arsénico
85	At	Astato
79	Au	Oro
5	B	Boro
56	Ba	Bario
4	Be	Berilio
107	Bh	Bohrio
83	Bi	Bismuto
97	Bk	Berkelio
35	Br	Bromo
6	C	Carbono
20	Ca	Calcio
48	Cd	Cadmio
58	Ce	Cerio
98	Cf	Californio
17	Cl	Cloro
96	Cm	Curio
112	Cn	Copernicio
27	Co	Cobalto
24	Cr	Cromo
55	Cs	Cesio
29	Cu	Cobre
105	Db	Dubnio
110	Ds	Darmstatio
66	Dy	Disprosio
68	Er	Erbio
99	Es	Einstenio
63	Eu	Europio
9	F	Flúor
26	Fe	Hierro
114	Fl	Flerovio
100	Fm	Fermio
87	Fr	Francio
31	Ga	Galio
64	Gd	Gadolinio
32	Ge	Germanio
1	H	Hidrógeno
2	He	Helio
72	Hf	Hafnio
80	Hg	Mercurio
67	Ho	Holmio
108	Hs	Hasio
53	I	Yodo
49	In	Indio
77	Ir	Iridio
19	K	Potasio
36	Kr	Kriptón
57	La	Lantano
3	Li	Litio
103	Lr	Lawrencio
71	Lu	Lutecio
116	Lv	Livermorio
115	Mc	Moscovio
101	Md	Mendelevio
12	Mg	Magnesio
25	Mn	Manganeso
42	Mo	Molibdeno
109	Mt	Meitnerio
7	N	Nitrógeno
11	Na	Sodio
41	Nb	Niobio
60	Nd	Neodimio
10	Ne	Neón
113	Nh	Nihonio
28	Ni	Níquel
102	No	Nobelio
93	Np	Neptunio
8	O	Oxígeno
118	Og	Oganesón
76	Os	Osmio
15	P	Fósforo
91	Pa	Protactinio
82	Pb	Plomo
46	Pd	Paladio
61	Pm	Prometio
84	Po	Polonio
59	Pr	Praseodimio
78	Pt	Platino
94	Pu	Plutonio
88	Ra	Radio
37	Rb	Rubidio
75	Re	Renio
104	Rf	Rutherfordio
111	Rg	Roentgenio
45	Rh	Rodio
86	Rn	Radón
44	Ru	Rutenio
16	S	Azufre
51	Sb	Antimonio
21	Sc	Escandio
34	Se	Selenio
106	Sg	Seaborgio
14	Si	Silicio
62	Sm	Samario
50	Sn	Estaño
38	Sr	Estroncio
73	Ta	Tántalo
65	Tb	Terbio
43	Tc	Tecnecio
52	Te	Telurio
90	Th	Torio
22	Ti	Titanio
81	Tl	Talio
69	Tm	Tulio
117	Ts	Teneso
92	U	Uranio
23	V	Vanadio
74	W	Wolframio
54	Xe	Xenón
39	Y	Itrio
70	Yb	Iterbio
30	Zn	Zinc
40	Zr	Circonio

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Introducción a la Química: Materia, Medida y Átomo

5 febrero, 2025Químicaátomo, materia, medida, modelos atómicos, Propiedades de la materia, químicawiki

Introducción a la Medida

¿Qué es Medir?

Medida: Expresar numéricamente el valor de una magnitud en función de una unidad.
Magnitud: Aquello que podemos medir y expresar numéricamente.
- Fundamentales: masa, tiempo, temperatura, longitud, cantidad de sustancia, intensidad de corriente e intensidad lumínica.
- Derivadas: Las demás.
Unidad: Patrón elegido por convenio.

Múltiplos y Submúltiplos

Tera (T)	Giga (G)	Mega (M)	Kilo (K)	Hecto (H)	Deca (Da)	Unidad S.I.	deci (d)	centi (c)	mili (m)	micro (μ)	nano (n)	pico Seguir leyendo “Introducción a la Química: Materia, Medida y Átomo” »

Conceptos Fundamentales de Química: Leyes, Teoría Atómica y Disoluciones

5 febrero, 2025QuímicaLeyes ponderales, leyes volumétricas, química, teoría atómicawiki

Conceptos Fundamentales de Química

1. Leyes de las Combinaciones Químicas

Al combinarse varios elementos o compuestos para dar otros distintos, no lo hacen al azar, sino que siguen unas leyes que relacionan las masas o los volúmenes de las sustancias que intervienen en la transformación química.

Si las leyes determinan la relación de masa, se denominan leyes ponderales. Si determinan la relación de volúmenes, leyes volumétricas.

1.1. Leyes Ponderales

a) Ley de Conservación de la Masa (Lavoisier, Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química: Leyes, Teoría Atómica y Disoluciones” »

Fundamentos de la Química: Materia, Leyes Ponderales y Teoría Atómica

4 febrero, 2025Químicacambios físicos, cambios químicos, elementos, materia, mezclas, química, Sustancias puraswiki

La masa es la característica fundamental de la materia. Los cambios físicos no alteran la naturaleza de las sustancias. Los cambios químicos alteran la naturaleza de las sustancias.

Sustancias Puras y Mezclas

Una sustancia pura tiene una composición definida y constante y unas propiedades físicas y químicas constantes que sirven para caracterizarla y distinguirla de las demás sustancias. Las sustancias puras no pueden separarse en otras sustancias por métodos físicos.

Una mezcla tiene una Seguir leyendo “Fundamentos de la Química: Materia, Leyes Ponderales y Teoría Atómica” »

Conceptos Fundamentales de Química: Enlace, Termodinámica y Equilibrio

4 febrero, 2025QuímicaEnlace quimico, Entalpía, entropía, Geometría molecular, Polaridad, químicawiki

Geometría Molecular y Polaridad

H₂O: Angular, polar. SiO₂: Lineal, apolar. NH₃: Pirámide trigonal, polar. BH₃: Triángulo plano, apolar. CH₄: Tetraedro, apolar. CH₃Cl: Tetraedro no simétrico, polar. BeF₂: Lineal, apolar. O₂/N₂/H₂: Lineal, apolar.

Polar: ∑μ≠0, se establecen fuerzas de Van der Waals (dipolo-dipolo) y puentes de hidrógeno. Apolar: ∑μ=0, se establecen fuerzas de London.

Termodinámica

Entalpía (∆H): ∆H_r=(c*∆H_f^c+d*∆H_f^d)-(a*∆H_f^a+b*∆H_f^b). Entropía (∆S): mide el Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química: Enlace, Termodinámica y Equilibrio” »