Son haces de partículas dotadas de carga electrónica negativa que se mueven a gran velocidad. Se logró medir la relación entre la carga y las partículas emitidas (electrones).
Se descubrieron nuevos rayos en el cátodo, posteriormente llamados rayos positivos debido a su carga positiva (protones).
El estudio de las descargas eléctricas a través de gases enrarecidos originó el descubrimiento del electrón. Los gases a presión atmosférica normal no conducen la corriente eléctrica; son aislantes casi perfectos. Se necesita una enorme diferencia de potencial (30.000 V) para que salte una chispa eléctrica entre dos esferas separadas 1 cm. Si la distancia aumenta, la diferencia de potencial necesaria también aumenta. En cambio, los gases se vuelven mejores Seguir leyendo “El Átomo: Estructura y Espectros” »
Goldstein observó que al producir una descarga de alta tensión en tubos con baja presión, aparecía frente al cátodo una luminosidad de color verde que llamó rayos catódicos. Estos rayos presentan las siguientes características:
Se descubrieron experimentalmente usando lo que se llamó tubo de descarga, que es un tubo hermético que contiene un gas enrarecido y 2 electrodos en los extremos: Cátodo (-) y Ánodo (+), los cuales se unen en un circuito al paso de la corriente de alto voltaje. Este paso al corriente manifiesta una luminiscencia en el extremo opuesto del Cátodo.
(Imagen 1)
Este experimento demostró la existencia de los rayos catódicos que se alejaban del cátodo Seguir leyendo “Fundamentos de la Física: Rayos Catódicos, Radiactividad y Teoría Cuántica” »
J. Thomson hizo un experimento en un tubo de descarga. Consistía en hacer vacío en un tubo de descarga de gases que contenía dos electrodos conectados a un alto voltaje. Observaciones: Aparecía una fluorescencia verde en la pared opuesta al cátodo. Era producida por unos rayos que emitía el cátodo y se dirigía al ánodo, se llamaron rayos catódicos. Si se aplicaba un campo magnético o eléctrico, los rayos catódicos se desviaban. Seguir leyendo “Descubrimiento del electrón, protón y neutrón y modelos atómicos” »