Utilice los datos de potenciales redox estándar para deducir si habrá una reacción espontánea cuando a) se borbotea Cl2(g) a través de una disolución de FeCl2. (1 punto) b) se añade una viruta de Zn metálico a una disolución de HCl. (1 punto) Ajuste las ecuaciones correspondientes, tanto en su forma iónica como en su forma molecular, e identifique al oxidante y al reductor.

Teniendo en cuenta los siguientes potenciales de reducción estándar:  o (Br2/Br– ) = +1,07 V  o (Cu2+/Cu) Seguir leyendo “La variación de entalpía estándar de la reacción 2pcl3” »