Las sustancias puras se clasifican en dos tipos principales: elementos y compuestos. Ambos tipos de materiales son ópticamente homogéneos y mantienen sus propiedades características.
Se define como la variación de entalpía cuando los reactivos se convierten en productos, para una reacción en que unos y otros están en sus estados estándar. Un sistema está en su estado estándar cuando presenta su forma más estable a 25ºC (298,16K) y 1 atm de presión (1,013·105 N·m-2).
Algebraicamente: ΔHº = ∑ΔHºf(productos) −∑ΔHºf(reactivos)
Esta definición emana de la propiedad que posee la entalpía de ser Seguir leyendo “Entalpía, Entropía y Energía Libre de Gibbs: Conceptos Clave de Termoquímica” »
Un átomo es la partícula indivisible al ojo humano. Posee un núcleo, 1000 veces menor que el átomo, con carga positiva (protones) y neutra (neutrones). Alrededor del núcleo giran en órbitas los electrones, con carga negativa.
Los isótopos son átomos del mismo elemento con el mismo número atómico pero distinto número másico. Se diferencian en la cantidad de neutrones.
La masa atómica (A) se considera como la masa total Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de la Química: Átomos, Moléculas y Reacciones” »
La materia está formada por átomos indivisibles.
Una reacción química es un proceso en el que unas sustancias se transforman en otras diferentes. Llamamos reactivos a las sustancias que reaccionan, y productos, a las que se obtienen.
Es una teoría que nos permite explicar cómo se producen las reacciones químicas. Según la teoría de las colisiones, la reacción química se produce cuando las partículas de los reactivos chocan entre sí y se rompen los enlaces que mantienen Seguir leyendo “La reacción química: cómo se produce, energía y velocidad” »