El equilibrio químico se alcanza cuando la velocidad con que los reactivos forman los productos es igual a la velocidad con que los productos pueden formar nuevamente reactivos. Esto se representa como: A + B ⇌ C + D, donde la velocidad directa es igual a la velocidad inversa.
Electrolitos: Son sustancias que, disueltas en agua, se disocian formando iones (cationes y aniones). Los electrolitos pueden ser ácidos, bases y sales.
Ejemplos:
a) La masa de un ion monovalente positivo es menor que la del átomo correspondiente: Verdadero (V). Aunque la diferencia es mínima, el ion monovalente positivo tiene un electrón menos que el átomo neutro. La masa del electrón es 9.1 x 10-31 kg. Sin embargo, dado que las masas del protón y el neutrón son aproximadamente 1800 veces mayores, la masa del ion es *aproximadamente* igual a la del átomo.
b) El número atómico Seguir leyendo “Cálculos y Conceptos Químicos: Masa, Molaridad y Reacciones” »
Cambios físicos: Las sustancias iniciales son las mismas que las finales, es decir, no se producen sustancias nuevas.
Cambios químicos: También llamados reacciones químicas, son cambios en los que los reactivos se transforman en productos.
Establece que, en todas las reacciones químicas, la suma de las masas de las sustancias que intervienen en una reacción es igual a la suma de las masas de las sustancias que se originan:
masa de Seguir leyendo “Transformaciones Físicas y Químicas: Conceptos y Reacciones” »
Un cambio físico es una transformación en la que no varía la naturaleza de la materia.
Un cambio químico es una transformación en la que varía la naturaleza de la materia.
Para representar el proceso que tiene lugar durante una reacción química se utiliza la ecuación química.
sólido (s) líquido (l) gas (g) disolución acuosa (ac)
Como ya se ha definido anteriormente, es la transformación de unos reactivos en unos productos. Seguir leyendo “Fundamentos de Física y Química: Conceptos Clave y Fórmulas Esenciales” »
A continuación, se presenta una descripción concisa de los principales grupos funcionales, sus características y reacciones más importantes en química orgánica.
Los cambios que experimentan las sustancias son de dos clases: físicos y químicos. Un cambio físico modifica algunas propiedades de las sustancias sin que se forme otra distinta; sin embargo, un cambio químico supone una modificación profunda de todas las propiedades del cuerpo, lo que determina la aparición de otra distinta. Sin embargo, hay procesos que adquieren una significación intermedia:
La química es el estudio de la estructura, composición y propiedades de la materia.
La materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio.
Los materiales son las distintas formas en que la materia se presenta, sea cual sea su estado físico.
Cambio físico: transformación donde la naturaleza de la materia no varía. La materia se representa por la misma fórmula química antes y después del cambio. Ejemplos: cambios de estado, mezcla y separación de sustancias.
Cambio químico: transformación donde la naturaleza de la materia varía. La materia se representa por una fórmula química antes del cambio y por otra diferente después. Ejemplo: combustión.
Las reacciones químicas son procesos en los cuales dos o más sustancias (reactivos) se transforman en otras sustancias (productos) mediante un factor energético. Estas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo es la formación de óxido de hierro al reaccionar el oxígeno con el hierro.
La representación simbólica de las reacciones se llama ecuación química.