Las moléculas están formadas por átomos. Llamamos masa molecular a la masa de una molécula, que se expresa en unidades de masa atómica (UMA).
Se calcula sumando las masas de todos los átomos presentes en la molécula. Para ello, es necesario conocer las masas atómicas y la fórmula de la molécula.
Es el porcentaje en masa (%m) de cada elemento presente en una molécula. Se calcula para cada elemento de la siguiente manera:
El comportamiento químico de la materia, descrito por las leyes ponderales, necesitaba un modelo teórico que le diera explicación. Este modelo fue la primera teoría atómica de la materia y decía que:
Ecuaciones Químicas: Representan las reacciones químicas, describiendo los estados inicial y final.
Compuesto: Sustancia formada por la unión de dos o más elementos.
Tipos de Compuestos:
Si una sustancia se combina con oxígeno, el proceso se llama oxidación y el compuesto resultante se llama óxido.
Ejemplos: Cascarilla de fragua (Fe2O3), dióxido de carbono (CO2), óxido de aluminio (Al2O3).
En toda oxidación se libera calor. Cuanto más rápida es la oxidación, mayor es la temperatura que se alcanza.
Una oxidación muy rápida, con fuerte desarrollo de luz y calor, se llama combustión.
Cuando se extrae el oxígeno de un óxido, se habla de reducción. Seguir leyendo “Oxidación y Corrosión: Tipos, Protección y Prevención” »
Ejemplo: Óxido de plata
O Ag
AgO
Ag+1 O-2 Ag2O
Ejemplo: HF (ácido fluorhídrico)
Ejemplo: Na(OH) (hidróxido de sodio)
Los modelos sirven para representar con esferas los diferentes estados de agregación.
La difusión es un proceso físico irreversible en el que las partículas se introducen donde estaban ausentes, aumentando la entropía. En química, la difusión es el movimiento de moléculas de una sustancia de una zona Seguir leyendo “Estados de Agregación, Mezclas y Reacciones Químicas” »
La química es una ciencia experimental que estudia las propiedades y la estructura de los materiales, los cambios que en ellos ocurren y las transformaciones energéticas asociadas a dichos cambios.
Su objetivo más interesante es el de la investigación: su método de estudio ha permitido resolver incógnitas de problemas que sirven provechosamente para nuestros intereses y propósitos.
Es de tal amplitud Seguir leyendo “Introducción a la Química: Conceptos Fundamentales y Estequiometría” »
Los metales en una reacción química tienen la tendencia de dar, donar o bien ceder los electrones de su último nivel o capa de valencia. Por esta acción se transforman en iones positivos o cationes.
Las fórmulas químicas representan las proporciones de masa definida que forman un compuesto químico. Estas fórmulas se representan gráficamente utilizando los símbolos de los elementos que se combinaron. A esta representación Seguir leyendo “Introducción a la Química: Conceptos Fundamentales y Reacciones” »
Las configuraciones de los elementos propuestos son:
a) Los elementos situados en el mismo periodo tienen los electrones de valencia situados en el mismo nivel. El Cl y el Na pertenecen al periodo 3.
b) Los elementos situados Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química” »
1866 J. Newlands, ley de las octavas de newlands.*Los metales en una reacción química tienen la tendecia de dar, donar o bien seder los electrones o electrón de su ultimo nivel o capa de Valencia, por esta acción se transforman en iones positivos o cationes. *Formulas químicas, prporciones de masa definida forman compuesto químico están compuestas químicas se representan gráficamente utilizando los símbolos de los elementos que se combinaron a esta representación se le conoce como formula Seguir leyendo “Introducción a la Química: Compuestos, Reacciones y Química Orgánica” »