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Estequiometría y Enlaces Químicos: Conceptos y Ejercicios Resueltos

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Estequiometría y Enlaces Químicos: Conceptos y Ejercicios

Conceptos Básicos de Estequiometría

  1. Relación molar entre las sustancias participantes de la reacción: Coeficiente estequiométrico.
  2. Mol se refiere a: Cantidad de materia.
  3. La estequiometría: Establece relaciones cuantitativas entre reactantes y productos.
  4. Volumen molar se refiere a: Es el volumen que ocupa un mol de un elemento o compuesto en estado gaseoso.
  5. El rendimiento de una reacción: Sirve para evaluar el procedimiento utilizado.
  6. Indica Seguir leyendo “Estequiometría y Enlaces Químicos: Conceptos y Ejercicios Resueltos” »

Conceptos Clave de Estequiometría y Enlaces Químicos: Preguntas y Respuestas

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A continuación, se presentan una serie de preguntas y respuestas clave sobre estequiometría y enlaces químicos, fundamentales en el estudio de la química.

  1. Relación molar entre las sustancias participantes de la reacción: Coeficiente estequiométrico.

  2. Mol: Cantidad de la materia.

  3. Estequiometría: Establece relaciones cuantitativas entre reactantes y productos.

  4. Volumen molar: Es el volumen que ocupa un mol de un elemento o compuesto en estado gaseoso.

  5. Rendimiento de una reacción: Sirve para evaluar Seguir leyendo “Conceptos Clave de Estequiometría y Enlaces Químicos: Preguntas y Respuestas” »

Reacciones Químicas: Tipos, Ecuaciones y Aplicaciones

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Conceptos Básicos de las Reacciones Químicas

1. ¿Qué es una Reacción Química?

Una reacción química es un proceso en el que una o más sustancias (reactivos) se transforman en otra u otras sustancias distintas (productos). Al mezclar agua con sal no se producen sustancias nuevas, entre las partículas de agua y las de sal no se establecen verdaderos enlaces; si se evapora el agua, se puede recuperar la sal. Por el contrario, cuando mezclas vinagre con bicarbonato, se observa la formación de Seguir leyendo “Reacciones Químicas: Tipos, Ecuaciones y Aplicaciones” »

Química Inorgánica: Cálculos Estequiométricos

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**% DE PUREZA**

Directa: Dan cantidad de reactivo y pureza. Preguntan cantidad de producto.

Inversa: Preguntan cantidad de reactivo. Dan pureza y producto.

**DIRECTA**

Tomando como referencia la sig. reacción en donde se utiliza 300gr de sulfato plumboso a un 80% de pureza, determina la cantidad de plomo que se obtiene.

DATOS PA:

Pb:207

S:32

O:16

300gr de sulfato plumboso(PbS)

80% de pureza

PMPbS:239gr/mol

PMPb: 207gr/mol

2mol(239)=478grPbs

2PbS+3O2->1Pb+1PbO2+2SO2

478grPbS-207grPb

300grPbS-X

X=(207)(300)/478= Seguir leyendo “Química Inorgánica: Cálculos Estequiométricos” »