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Principios de Redox y Electroquímica

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Par Redox

Un par redox se compone de un reductor (Rd) y su oxidante conjugado (Ox). Ejemplos incluyen Rd1/Ox.c.1 y Rd.c.2/Ox2, formando pares conjugados de oxidación-reducción. Estos pares se representan en dos semirreacciones que, sumadas, dan la reacción redox total.

Número de Oxidación

El número de oxidación, también llamado estado o índice de oxidación, indica la cantidad de electrones ganados o perdidos por un átomo.

Reglas para Calcularlo

  1. El número de oxidación de elementos en estado Seguir leyendo “Principios de Redox y Electroquímica” »

Conceptos Fundamentales de la Química: Átomos, Moléculas y Reacciones

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El Átomo y sus Partículas

Estructura Atómica

Un átomo es la partícula indivisible al ojo humano. Posee un núcleo, 1000 veces menor que el átomo, con carga positiva (protones) y neutra (neutrones). Alrededor del núcleo giran en órbitas los electrones, con carga negativa.

Isótopos

Los isótopos son átomos del mismo elemento con el mismo número atómico pero distinto número másico. Se diferencian en la cantidad de neutrones.

Masa Atómica

La masa atómica (A) se considera como la masa total Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de la Química: Átomos, Moléculas y Reacciones” »

Reacciones de Oxidación-Reducción: Conceptos Fundamentales y Aplicaciones

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Evolución del Concepto de Oxidación-Reducción

Definición Inicial

Oxidación: Proceso en el cual una especie química gana oxígeno.

Reducción: Proceso en el cual una especie química pierde oxígeno.

Estos procesos son simultáneos: una oxidación conlleva una reducción, y viceversa.

Definición en Términos de Electrones

Oxidación: Proceso en el cual una especie química pierde electrones.

Reducción: Proceso en el cual una especie química gana electrones.

Definición Más Amplia

Toda reacción Seguir leyendo “Reacciones de Oxidación-Reducción: Conceptos Fundamentales y Aplicaciones” »

Redox: Tipos de reactivos y su papel en las reacciones redox

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Redox: En toda reacción redox hay dos tipos de reactivos, uno que cede electrones y otro que los acepta: Un agente oxidante. Es el átomo que capta los electrones. En este sentido, disminuye su estado de oxidación inicial, y se experimenta una reducción.

Celdas electroquímicas: Dispositivo capaz de obtener energía eléctrica a partir de reacciones químicas.

Celdas galvánicas: Utilizada para generar electricidad por medio de redox, la oxidación surge en el ánodo y la reducción en el cátodo. Seguir leyendo “Redox: Tipos de reactivos y su papel en las reacciones redox” »