Número de Oxidación (N°Ox):
Ejemplos de Oxácidos: HClO, HClO2, HClO3, HClO4, H2SO2, H2SO3, HNO2, HNO3, H2CO3, H2MnO4.
Agente Oxidante: Se reduce, es decir, gana electrones.
Agente Reductor: Se oxida, es decir, cede electrones.
Un par redox se compone de un reductor (Rd) y su oxidante conjugado (Ox). Ejemplos incluyen Rd1/Ox.c.1 y Rd.c.2/Ox2, formando pares conjugados de oxidación-reducción. Estos pares se representan en dos semirreacciones que, sumadas, dan la reacción redox total.
El número de oxidación, también llamado estado o índice de oxidación, indica la cantidad de electrones ganados o perdidos por un átomo.
Se utiliza como materia prima para la producción de otros productos metalúrgicos como:
Son usados para tostar el sulfuro de molibdeno a trióxido de molibdeno, un proceso obligatorio, con la siguiente reacción:
MoS2 + 7/2O2 = MoO3 + SO2
Estos hornos tienen pisos circulares revestidos de refractario y provistos de lumbreras de descarga Seguir leyendo “Producción de Molibdeno Metálico: Del Concentrado a Lingotes” »
Oxidación: Proceso en el cual una especie química gana oxígeno.
Reducción: Proceso en el cual una especie química pierde oxígeno.
Estos procesos son simultáneos: una oxidación conlleva una reducción, y viceversa.
Oxidación: Proceso en el cual una especie química pierde electrones.
Reducción: Proceso en el cual una especie química gana electrones.
Toda reacción Seguir leyendo “Reacciones de Oxidación-Reducción: Conceptos Fundamentales y Aplicaciones” »
Ion de un metal se reduce en solución que tiene iones de otro
Líneas punteadas
Línea inferior