| Sólido | Iónico | Molecular | Atómico | Metal |
|---|---|---|---|---|
| Partículas | Iones Catión + Anión – | Moléculas – Polar (P) – No polar (NP) | Átomos | Núcleos en posición fija |
| Atracciones | Fuerzas electrostáticas | Atracciones intermoleculares – Fuerzas de London – Dipolo-dipolo – Puente de hidrógeno | Enlaces covalentes | Enlace metálico |
| Propiedades | – Punto de fusión alto. – No conducen electricidad como sólido. Sí en líquido o en solución. – Solubles. | – Punto de fusión alto (P) o bajo (NP) dependiendo del tipo de molécula. – No conducen electricidad. Seguir leyendo “Tipos de sólidos y sus propiedades” » |
Archivo de la etiqueta: sólidos
Propiedades Coligativas y Estado Sólido: Análisis Detallado
Propiedades Coligativas
Las propiedades coligativas dependen de la cantidad de soluto que se añade a una solución.
En una solución (soluto + solvente), las propiedades físicas cambian o varían:
Punto de Ebullición
Aumento. Se calcula:
ΔTe = Ke (constante ebulloscópica) * molalidad
Molalidad = n (mol) {masa (g) / M (g/mol)} / masa del solvente (kg)
Molalidad = n soluto / m solvente (kg)
Ke = 0.52 ºC/m
Punto de Congelación
Descenso. Se calcula:
ΔTc = Kc (constante crioscópica) * molalidad
Kc en H2O Seguir leyendo “Propiedades Coligativas y Estado Sólido: Análisis Detallado” »
Estados de Agregación de la Materia y Teoría Cinético Molecular
Estados de Agregación de la Materia
Un modelo sirve para explicar una teoría mediante una simple comparación y es más efectivo si explica con mayor precisión los hechos experimentales.
Características de los Estados de Agregación
- Gas:
- Las moléculas se mueven a altas velocidades.
- Las partículas se encuentran muy separadas.
- Las partículas chocan de manera elástica.
- La fuerza de atracción entre las moléculas es muy baja.
- Sólido:
- La velocidad de sus moléculas es muy baja.
- Las partículas se encuentran Seguir leyendo “Estados de Agregación de la Materia y Teoría Cinético Molecular” »
Estados de la Materia: Sólidos, Líquidos y Coloides
Estados de la Materia
Sólidos
Características de los Sólidos
Los sólidos tienen un volumen característico que no varía con el volumen del recipiente o con las variaciones de presión y temperatura. Son casi incompresibles y apenas se dilatan al subir la temperatura. Esto se debe a la existencia de intensas fuerzas atractivas entre átomos o moléculas muy próximas entre sí.
¿Qué son los Sólidos?
Son partículas fijas unidas entre sí. Los sólidos cristalizan, es decir, presentan formas geométricas Seguir leyendo “Estados de la Materia: Sólidos, Líquidos y Coloides” »
Estados de la Materia: Sólidos, Líquidos y Coloides
Estados de la Materia
Sólidos
Características de los Sólidos
- Tienen un volumen característico que no varía con el volumen del recipiente ni con las variaciones de presión y temperatura.
- Son casi incompresibles y apenas se dilatan al subir la temperatura debido a la existencia de intensas fuerzas atractivas entre átomos o moléculas muy próximas entre sí.
¿Qué son los Sólidos?
Son partículas fijas unidas entre sí. Los sólidos cristalizan, es decir, presentan formas geométricas definidas. Seguir leyendo “Estados de la Materia: Sólidos, Líquidos y Coloides” »
Estados de Agregación de la Materia y Teoría Cinética
Introducción a los Gases
La palabra gas fue creada por Johann van Helmont.
Definición de Gas
Sustancia gaseosa a presión y temperatura ambiente.
- Masa constante.
- Volumen variable.
- Forma variable.
- Pueden fluir.
Definición de Líquido
- Masa constante.
- Volumen constante.
- Forma variable.
- Pueden fluir.
Definición de Sólido
- Masa constante.
- Volumen constante.
- Forma constante.
- No pueden fluir.
Presión Atmosférica
Presión que ejerce la atmósfera debido a su peso sobre la superficie de los cuerpos que están en contacto Seguir leyendo “Estados de Agregación de la Materia y Teoría Cinética” »
Estructura y Propiedades de los Sólidos
Física del Estado Sólido
Enfoque Microscópico
Es la disciplina que se encarga del estudio de los fenómenos de la materia sólida, explicándonos en términos de la ordenación de sus constituyentes elementales y de la interacción entre ellos.
Ordenación de los Átomos
- Desorden total: Característico de los gases y de la mayoría de los líquidos, en los que los átomos o moléculas carecen de orden y se distribuyen aleatoriamente.
- Ordenamiento de corto alcance: Cuando el arreglo característico Seguir leyendo “Estructura y Propiedades de los Sólidos” »
Análisis de Sólidos y Cuerpos Prismáticos en Ingeniería de Materiales
Sólidos y Cuerpos Prismáticos en Ingeniería de Materiales
Tipos de Sólidos
Sólido Rígido
Ante un agente externo no se deforma. La distancia entre moléculas se mantiene constante.
Sólido Elástico
Se deforma y vuelve a su forma original. Mantiene sus propiedades mecánicas puntuales (isotropía, homogeneidad, continuidad).
- Isotropía: Las propiedades en el plano se repiten.
- Homogeneidad: Las propiedades escalares puntuales se repiten en el cuerpo.
- Continuidad: No existe vacío entre sus partículas. Seguir leyendo “Análisis de Sólidos y Cuerpos Prismáticos en Ingeniería de Materiales” »
Teoría Cinético-Molecular y Estados de Agregación
Teoría Cinético-Molecular y Estados de Agregación
1ª.- La presión de vapor de un líquido, en el equilibrio:
- F Es directamente proporcional a la temperatura absoluta.
- F Depende de los volúmenes relativos de líquido y de vapor que haya en el recipiente.
- V La temperatura que hace que se iguale a la presión exterior es la temperatura de ebullición del líquido a esa presión.
- F Depende del área de la superficie libre del líquido.
- V Varía según la ley de Rauolt cuando disolvemos un soluto en Seguir leyendo “Teoría Cinético-Molecular y Estados de Agregación” »
Propiedades de los líquidos y su relación con la temperatura
ESTADO LÍQUIDO
8.1. Características de los líquidos
Los líquidos en semejanza con los gases carecen de forma adaptándose a la del recipiente que los contiene. En semejanza con los sólidos poseen volumen propio. Además, al igual que los gases, son líquidos e isótropos, pero su compresibilidad, calor específico y densidad, se parecen a los sólidos. Coinciden con ambos en que no tienen las partículas ni completamente desordenadas ni completamente ordenadas.