Son las sustancias elementales que constituyen la materia. Se combinan en proporciones fijas de masa para formar los compuestos.
Los elementos son sustancias simples formadas por una misma clase de partículas denominadas átomos. Los átomos de un elemento en particular mantienen constante el número de protones en el núcleo, siendo esto la base de la identidad del elemento que permite diferenciarlos de otros estructuralmente.
La química es la ciencia natural que estudia y analiza la composición, estructura y propiedades de la materia, ya sea en forma de elementos, especies, compuestos, mezclas u otras sustancias.
Se encarga del estudio de sustancias y compuestos orgánicos que contienen carbono.
Estudia la composición, formación, estructura y las reacciones químicas de los elementos y compuestos inorgánicos.
Antigua Seguir leyendo “Fundamentos Esenciales de la Química: Materia, Reacciones y Leyes” »
Los Primeros Científicos y los Elementos: El inglés Robert Boyle se destaca por su definición de elemento. Para Boyle, los elementos debían definirse como las sustancias básicas de las que estaba constituida toda la materia. Esto significaba que un elemento no podía descomponerse en sustancias más simples. Posteriormente, los químicos encontraron semejanzas entre las propiedades físicas y químicas de algunas sustancias simples. Esto los llevó a plantearse la posibilidad Seguir leyendo “Historia y Propiedades de los Elementos Químicos” »
Isótopos: Átomos del mismo elemento, pero con diferente cantidad de neutrones.
Z: Número atómico (protones). A: Número de masa (protones + neutrones). n°: Número de neutrones (A – Z). Z = e-: El número atómico es igual al número de electrones en un átomo neutro.
Electrones internos: Más cercanos al núcleo. Electrones externos: Más lejos del núcleo.
Niveles de energía: K, L, M, N, O, P, Q
Número máximo de electrones por nivel: Seguir leyendo “Estructura Atómica y Propiedades de la Materia: Guía Completa” »
Átomo: Es la unidad básica de la materia. Está formado por tres partículas subatómicas:
Número atómico (Z): Es el número de protones en el núcleo de un átomo. Este número determina la identidad del elemento químico. Ejemplo: El hidrógeno tiene Z = Seguir leyendo “Fundamentos de Química: Átomos, Moléculas, Enlaces y Reacciones” »
El científico inglés H. Moseley (1887-1915) propuso ordenar los elementos según valores crecientes de su número atómico (Z). De este modo, su posición en la tabla quedaba relacionada con su estructura atómica y esta con las propiedades de los elementos. El Sistema Periódico (SP) actual consta de siete filas o periodos y dieciocho columnas o grupos.
En el SP, los elementos se ordenan según el valor creciente de Z.
Los elementos de un grupo tienen propiedades químicas similares. Seguir leyendo “La Tabla Periódica y los Enlaces Químicos: Una Guía Completa” »
Átomo: es la partícula más pequeña y divisible que forma parte de un elemento químico y que mantiene todas sus propiedades físicas y químicas.
Rutherford: el átomo está formado por un núcleo central, que contiene la mayor parte de la masa del átomo y tiene carga positiva. A grandes distancias del núcleo giran en órbitas circulares los electrones.
Fallos: Modelo inestable: según la física clásica, el electrón gira alrededor del núcleo a una determinada velocidad, siendo atraído hacia Seguir leyendo “Estructura Atómica y Espectros: Un Análisis Completo” »
El químico ruso Dimitri Mendeleiev relacionó las propiedades químicas y físicas de los elementos con sus masas atómicas, encontrando una repetición periódica de muchas propiedades cuando se encuentran ordenadas de mayor a menor sus masas atómicas. El descubrimiento se conoce como Ley Periódica de Mendeleiev y puede enunciarse como: «Las propiedades de los elementos son una función periódica de su masa atómica».
Mediante Seguir leyendo “La Tabla Periódica: Un Recorrido por su Historia y Organización” »
El comportamiento químico de la materia, descrito por las leyes ponderales, necesitaba un modelo teórico que le diera explicación. Este modelo fue la primera teoría atómica de la materia y decía que: