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Conceptos Fundamentales de Química: Desde la Filosofía de la Ciencia hasta la Tabla Periódica y la Dinámica

Fenómenos Individuales y Visión Cósmica de la Realidad: Semejanzas y Diferencias entre Platón y Aristóteles

La filosofía busca comprender los fenómenos individuales dentro de una visión cósmica de la realidad. Trata de encontrar el origen de la sociedad y cuál es su naturaleza. Aristóteles fue discípulo de Platón, a partir de él surgió su filosofía con sus respectivas semejanzas y diferencias. En general, ambos defienden el dualismo antropológico que consiste en que el ser humano Seguir leyendo “Conceptos Fundamentales de Química: Desde la Filosofía de la Ciencia hasta la Tabla Periódica y la Dinámica” »

Fundamentos de Química: Estructura Atómica, Modelos y Propiedades Periódicas

Química: Una Ciencia en Constante Evolución

La química es una ciencia activa y en continuo crecimiento que estudia los cambios de la materia y las transformaciones que experimenta.

La química en la ingeniería electrónica se aplica en la creación de circuitos.

¿Qué es un Modelo Atómico?

Un modelo atómico es la representación de la mínima cantidad de materia.

Modelos Atómicos

Organización, Clasificación y Propiedades de la Materia: Una Visión Completa

La Materia y su Organización

La materia es todo aquello que tiene masa y volumen. El átomo es la parte más pequeña en que se puede dividir cualquier materia. Los átomos son de distintos elementos químicos. Para facilitar el estudio de los elementos, se ordenan en la tabla periódica. Existen 116 elementos químicos, 90 se encuentran en la naturaleza y el resto son producidos en laboratorio por fusiones de átomos.

Clasificación de la Materia Según su Estructura

Evolución y Propiedades de la Tabla Periódica de los Elementos

Historia del Sistema Periódico

Cuando se empezaron a conocer los elementos, surgió la necesidad de clasificarlos.

Primera Clasificación: Metales y No Metales

Se fueron conociendo más elementos y surgió la:

Segunda Clasificación: Tríadas de Döbereiner

Clasificaban los elementos de tres en tres, de forma que el elemento que estaba en el centro presentaba una masa que era la media de los otros dos. Las propiedades químicas del elemento central también eran intermedias a las de los elementos situados Seguir leyendo “Evolución y Propiedades de la Tabla Periódica de los Elementos” »

Tabla Periódica: Símbolos y Números Atómicos de los Elementos Químicos

Nombre del elemento químico

Símbolo

Número atómico

Actinio

Ac

89

Aluminio

Al

13

Americio

Am

95

Antimonio

Sb

51

Argón

Ar

18

Arsénico

As

33

Ástato

At

85

Azufre

S

16

Bario

Ba

56

Berilio

Be

4

Berkelio

Bk

97

Bismuto

Bi

83

Bohrio

Bh

107

Boro

B

5

Bromo

Br

35

Cadmio

Cd

48

Calcio

Ca

20

Californio

Cf

98

Carbono

C

6

Cerio

Ce

58

Cesio

Cs

55

Cloro

Cl

17

Cobalto

Co

27

Cobre

Cu

29

Cromo

Cr

24

Curio

Cm

96

Darmstadio

Ds

110

Disprosio

Dy

66

Dubnio

Db

105

Einstenio

Es

99

Erbio

Er

68

Escandio

Sc

21

Estaño

Sn

50

Estroncio

Sr

38

Europio

Eu

63

Fermio

Fm

100

Flúor

F

9

Fósforo

P

15

Francio

Fr

87

Gadolinio

Gd

64

Galio

Ga

31

Germanio

Ge

32

Hafnio

Hf

72

Hassio

Hs

108

Helio

He

2

Hidrógeno

H

1

Hierro

Fe

26

Holmio

Ho

67

Indio

In

49

Iodo

I

53

Iridio

Ir

77

Iterbio

Yb

70

Itrio

Y

39

Kryptón

Kr

36

Lantano

La

57

Lawrencio

Lr

103

Litio

Li

3

Lutecio

Lu

71

Magnesio

Mg

12

Manganeso

Mn

25

Meitnerio

Mt

109

Mendelevio

Md

101

Mercurio

Hg

80

Molibdeno

Mo

42

Neodimio

Nd

60

Neón

Ne

10

Neptunio

Np

93

Niobio

Nb

41

Níquel

Ni

28

Nitrógeno

N

7

Nobelio

No

102

Oro

Au

79

Osmio

Os

76

Oxígeno

O

8

Paladio

Pd

46

Plata

Ag

47

Platino

Pt

78

Plomo

Pb

82

Plutonio

Pu

94

Polonio

Po

84

Potasio

K

19

Praseodimio

Pr

59

Promecio

Pm

61

Protactinio

Pa

91

Radio

Ra

88

Radón

Rn

86

Renio

Re

75

Rodio

Rh

45

Rubidio

Rb

37

Rutenio

Ru

44

Rutherfordio

Rf

104

Samario

Sm

62

Seaborgio

Sg

106

Selenio

Se

34

Sílice

Si

14

Sodio

Na

11

Talio

Tl

81

Tantalio

Ta

73

Tecnecio

Tc

43

Teluro

Te

52

Terbio

Tb

65

Titanio

Ti

22

Torio

Th

90

Tulio

Tm

69

Ununbio

Uub

112

Ununhexio

Uuh

116

Ununio

Uuu

111

Ununoctio

Uuo

118

Ununpentio

Uup

115

Ununquadio

Uuq

114

Ununseptio

Uus

117

Ununtrio

Uut

113

Uranio

U

92

Vanadio

V

23

Wolframio

W

74

Xenón

Xe

54

Zinc

Zn

30

Zirconio

Zr

40


Nombre Seguir leyendo “Tabla Periódica: Símbolos y Números Atómicos de los Elementos Químicos” »

Fundamentos de Química: Estructura, Nomenclatura y Cálculos

Objetivos de Estudio en Química

Objetivo 1: Clasificación de la Materia

Las sustancias químicas son materia y se dividen en heterogéneas y homogéneas.

Las homogéneas se dividen en: sustancias puras (compuestos: óxidos, sales, bases, ácidos) y mezclas homogéneas (soluciones: líquido-líquido, sólido-líquido, líquido-gas). También están los elementos: metales, no metales, metaloides.

Materia: cantidad de sustancia que ocupa un lugar en el espacio.

Materia Homogénea: es uniforme en composición Seguir leyendo “Fundamentos de Química: Estructura, Nomenclatura y Cálculos” »

Propiedades Periódicas de los Elementos: Una Mirada a la Tabla Periódica

Propiedades Periódicas de los Elementos

Energía de Ionización

La energía de ionización (EI) es la energía necesaria para que un átomo en estado gaseoso y fundamental pierda un electrón (é) y se transforme en un ión monopositivo.

A + EI1 = A+ + 1é

Al catión formado se le puede realizar el mismo proceso:

A+ + EI2 = A2+ + 1é

Y al catión que se ha formado se le puede aplicar el mismo proceso. De esta manera, podremos formar cationes con 1, 2 o 3 cargas. Quitar un electrón a un catión monopositivo Seguir leyendo “Propiedades Periódicas de los Elementos: Una Mirada a la Tabla Periódica” »

Evolución del Modelo Atómico: Desde Leucipo hasta la Tabla Periódica

La Teoría Atómica: Un Viaje a través del Tiempo

La idea de que la materia está compuesta por unidades indivisibles se remonta a la antigua Grecia. Leucipo y Demócrito postularon que la materia debía estar formada por partículas muy pequeñas e indivisibles, a las que llamaron átomos, que en griego significa «sin partes» o «indivisible». Sin embargo, otros filósofos griegos, como Platón y Aristóteles, creían que la materia se podía dividir de manera indefinida y que no existía ninguna Seguir leyendo “Evolución del Modelo Atómico: Desde Leucipo hasta la Tabla Periódica” »

Estructura Atómica, Enlaces Químicos y Tabla Periódica: Fundamentos Esenciales

Una fórmula química se compone de símbolos y subíndices. Los símbolos representan los elementos que forman el compuesto químico, y los subíndices indican la cantidad de átomos presentes de cada elemento en el compuesto. Por ejemplo, una molécula correspondiente a la fórmula de H2SO4 posee dos átomos de hidrógeno, un átomo de azufre y cuatro átomos de oxígeno.

El Átomo

Un átomo es el componente principal y más pequeño de la materia. Está formado por diferentes partículas cargadas Seguir leyendo “Estructura Atómica, Enlaces Químicos y Tabla Periódica: Fundamentos Esenciales” »

Tabla Periódica de los Elementos Químicos: Propiedades y Características

Grupo123456789101112131415161718
Periodo 1Hidrógeno (H) (1)Helio (He) (2)
Periodo 2Litio (Li) (3)Berilio (Be) (4)Boro (B) (5)Carbono (C) (6)Nitrógeno (N) (7)Oxígeno (O) (8)Flúor (F) (9)Neón (Ne) (10)
Periodo 3Sodio (Na) (11)Magnesio (Mg) (12)Aluminio (Al) (13)Silicio (Si) (14)Fósforo (P) (15)Azufre (S) (16)Cloro (Cl) (17)Argón (Ar) (18)
Periodo 4Potasio (K) (19)Calcio (Ca) (20)Escandio (Sc) (21)Titanio (Ti) (22)Vanadio (V) (23)Cromo (Cr) (24)Manganeso (Mn) (25)Hierro (Fe) (26)Cobalto (Co) (27) Seguir leyendo “Tabla Periódica de los Elementos Químicos: Propiedades y Características” »