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Teoría ácido-base de Arrhenius y Brönsted-Lowry: Conceptos Fundamentales

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Teoría ácido-base de Arrhenius y Brönsted-Lowry

4. Limitaciones de la teoría de Arrhenius

– La teoría de Arrhenius no es capaz de explicar el carácter básico de las disoluciones acuosas de sustancias como el NH3 o el CO32-.

– Los iones hidrógeno H+ (protones), debido a su carga y su pequeño tamaño, no pueden existir libres en disolución acuosa; quedan enlazados por un par de electrones libres de una molécula de agua mediante un enlace covalente coordinado, formando iones hidronio (H3O+) Seguir leyendo “Teoría ácido-base de Arrhenius y Brönsted-Lowry: Conceptos Fundamentales” »

Teoría de ácidos y bases

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ÁCIDO Y BASE

ÁCIDO: “Sustancia que en disolución acuosa disocia cationes H + ”.
AH  (en  disolución acuosa)  A –  + H +

BASE: “Sustancia que en disolución acuosa disocia aniones OH –

Neutralización

Se produce al reaccionar un ácido con una base por formación de agua:
H + + OH –   ® H 2 O
El anión que se disoció del ácido y el catión que se disoció de la base
quedan en disolución inalterados (sal disociada):
NaOH + HCl ®  H 2 O + NaCl (Na + + Cl – )

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