Archivo de la etiqueta: Termoquímica

Entalpía de Combustión y Formación: Ejercicios Resueltos de Tolueno, Metano y Glucosa

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Entalpía de Combustión y Formación: Tolueno, Metano y Glucosa

Ejercicio 1: Tolueno

El tolueno (C7H8) es un hidrocarburo líquido importante en la industria orgánica, utilizado como disolvente y en la fabricación de tintes, colorantes, medicamentos y explosivos como el TNT. Si al quemar un gramo de tolueno se desprenden 42,5 kJ:

a) ¿Cuál será el valor de su entalpía de combustión?

b) Calcula la entalpía estándar de formación del tolueno, utilizando la ley de Hess.

Datos: Masas atómicas: Seguir leyendo “Entalpía de Combustión y Formación: Ejercicios Resueltos de Tolueno, Metano y Glucosa” »

Cálculos de Entalpía y Combustión: Ejercicios Resueltos de Termoquímica

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Cálculos de Entalpía y Combustión: Ejercicios Resueltos de Termoquímica

Ejercicio 1: Obtención y Combustión del Benceno

3. El calor desprendido en el proceso de obtención de un mol de benceno líquido a partir de etino gas mediante la reacción: 3C2H2(g)  C6H6(l) es de -631 kJ. Calcule:

3.1. La entalpía estándar de combustión del C6H6(l) sabiendo que la entalpía estándar de combustión del C2H2(g) es -1302 kJ·mol-1.

3.2. El volumen de etino, medido a 25ºC y 15 atm (1519,5 kPa), necesario Seguir leyendo “Cálculos de Entalpía y Combustión: Ejercicios Resueltos de Termoquímica” »

Ejercicios Resueltos de Termoquímica: Entalpía, Espontaneidad y Equilibrio

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Problemas adicionales resueltos

la combustión del ácido fórmico (coo) produce anidrido carbónico y agua.Ls entalpias d formación estándar del anidrido carbónico y del agua liquida son – 405 y – 286 kj/mol,respectivamente,y la entalpía d formación estándar del ácido fórmico s – 415 kj/mol.

  1. escribe ls ecuaciones d formación ajustadas xa l dióxido d carbono,l agua y l ácido fórmico,a partir d sus elementos.

  2. Calcula la entalpía d combustión estándar del ácido fórmico,considerando Seguir leyendo “Ejercicios Resueltos de Termoquímica: Entalpía, Espontaneidad y Equilibrio” »

Entalpía, Entropía y Energía Libre de Gibbs: Conceptos Clave de Termoquímica

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Conceptos Clave de Termoquímica

Entalpía Estándar de Reacción

Se define como la variación de entalpía cuando los reactivos se convierten en productos, para una reacción en que unos y otros están en sus estados estándar. Un sistema está en su estado estándar cuando presenta su forma más estable a 25ºC (298,16K) y 1 atm de presión (1,013·105 N·m-2).

Algebraicamente: ΔHº = ∑ΔHºf(productos) −∑ΔHºf(reactivos)

Esta definición emana de la propiedad que posee la entalpía de ser Seguir leyendo “Entalpía, Entropía y Energía Libre de Gibbs: Conceptos Clave de Termoquímica” »

Principios de Termodinámica y Termoquímica en Reacciones Químicas

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Tipos de Reacciones Químicas

Combinación o Síntesis: Dos o más reactivos se combinan para formar un único producto, por ejemplo, la obtención de Amoniaco.

Descomposición: Una sustancia se descompone para formar más de un producto, por ejemplo, la descomposición del carbonato de calcio.

Desplazamiento o Sustitución: Se reemplazan uno o más átomos al formarse los reactivos en productos, por ejemplo, la neutralización del ácido nítrico con NaOH.

Clasificación de Reacciones según su Comportamiento

Termoquímica y Reactividad Química en el Transporte Marítimo

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Termoquímica

Energía y Calor

Energía: Capacidad para efectuar un trabajo o transferir calor. Calor es la transferencia de energía térmica entre dos cuerpos que están a temperaturas diferentes. Temperatura es una medida de energía térmica. Energía interna es la suma de las energías cinéticas y potenciales de todos los componentes del sistema (E). Es una función de estado que indica el calor absorbido o liberado por una reacción química a volumen constante.

Primer Principio de la Termodinámica

La Seguir leyendo “Termoquímica y Reactividad Química en el Transporte Marítimo” »

Ley de Hess y Entalpía: Conceptos Fundamentales de Termoquímica

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Química SEGUNDO BACHILLER

Ley de Hess

La ley de Hess dice que el valor de AH en una reacción química es el mismo si ésta transcurre directamente o por etapas.

Si la reacción puede expresarse como la suma de dos o más reacciones:



Ecuación [3] = Ecuación [1] + Ecuación [2] + ..



Entonces, A


H se puede expresar como: A


H3 = A
H1 + A
H2 + …

Si una reacción química puede expresarse como la suma algebraica de otra reacciones , su calor de reacción será la suma algebraica de las reacciones Seguir leyendo “Ley de Hess y Entalpía: Conceptos Fundamentales de Termoquímica” »