METALE
Valencia 1
Valencia 2
Valencia 3
Litio
Sodio
Potasio
Rubidio
Cesio
Francio
Plata
Li
Na
K
Rb
Cs
Fr
Ag
Berilio
Magnesio
Calcio
Estroncio
Zinc
Cadmio
Bario
Radio
Be
Mg
Ca
Sr
Zn
Cd
Ba
Ra
Aluminio
Al
VALENCIAS 1, 2
VALENCIAS 1, 3
VALENCIAS 2, 3
Cobre
Mercurio
Cu
Hg
Oro
Talio
Au
Tl
Níquel
Cobalto
Hierro
Ni
Co
Fe
VALENCIAS 2, 4
VALENCIAS 2, 3, 6
VALENCIAS 2, 3, 4, 6, 7
Platino
Plomo
Estaño
Pt
Pb
Sn
Cromo
Cr
Manganeso
Mn
NO METALES
Valencia -1
VALENCIAS +/- 1, 3, 5, 7
Valencia -2
Flúor
F
Cloro
Bromo
Yodo
Cl
Br
I
Oxígeno
O
VALENCIAS +/-2, 4, 6
VALENCIAS 2, +/- 3, 4, 5
VALENCIAS Seguir leyendo “Compuestos Químicos Inorgánicos: Formulación y Nomenclatura” »
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Metales y No Metales: Propiedades, Clasificación y Usos
Clasificación de los Elementos
Metales de Valencia
- Valencia 1: Sodio (Na), Cesio (Cs), Francio (Fr), Rubidio (Rb), Plata (Ag), Potasio (K)
- Valencia 2 y 3: Hierro (Fe), Níquel (Ni), Cobalto (Co)
- Valencia 1 y 3: Oro (Au)
- Valencia 3 y 4: Titanio (Ti)
- Valencia 2 y 4: Paladio (Pd), Platino (Pt), Plomo (Pb), Estaño (Sn)
- Valencia 2: Zinc (Zn), Berilio (Be), Radio (Ra), Bario (Ba), Calcio (Ca), Estroncio (Sr), Cadmio (Cd)
- Valencia 3: Aluminio (Al), Indio (In)
- Valencia 1 y 2: Cobre (Cu), Mercurio (Hg)
- Valencia Seguir leyendo “Metales y No Metales: Propiedades, Clasificación y Usos” »
La Tabla Periódica: Estructura, Organización y Propiedades de los Elementos
La Tabla Periódica y Pesos Atómicos
En la primera parte del siglo XIX, los químicos se vieron abrumados por el descubrimiento de nuevos elementos. En 1830, el número de elementos había aumentado a 55, y no había forma de saber cuántos más se descubrirían. Esta situación motivó los esfuerzos para organizar los elementos de manera sistemática que pudiera poner orden en este estado de cosas cada vez más caótico.
6.1 Tabla Periódica de Mendeleiev
Aunque muchos químicos contribuyeron al Seguir leyendo “La Tabla Periódica: Estructura, Organización y Propiedades de los Elementos” »
Compuestos Binarios: Nomenclatura y Formulación Química
Compuestos Binarios: Nomenclatura y Formulación
Definición
Los compuestos binarios son aquellos en los que intervienen dos elementos químicos diferentes. Para formularlos, se escribe primero el metal y luego el no metal, mientras que para nombrarlos se invierten los términos.
Métodos de Nomenclatura
- Tradicional: Requiere conocer la valencia de los elementos y la relación en que se combinan los átomos.
- Sistemática (IUPAC): Utiliza prefijos para indicar el número de átomos de cada elemento, sin Seguir leyendo “Compuestos Binarios: Nomenclatura y Formulación Química” »
Introducción a la Química: Explorando el Mundo de los Compuestos Orgánicos e Inorgánicos
Introducción a la Química
Electroquímica
La electroquímica es la rama de la química que estudia los cambios químicos al contacto con la energía eléctrica.
Existen sustancias químicas que en solución son buenas conductoras de la electricidad. Ej: HCl, NaOH, NaCl, etc. Otras no presentan esta característica, por lo tanto, son llamadas no electrolitos. Ej: azúcar (H2O), alcohol, ácido acético.
Oxidación y Reducción
Oxidación: Pérdida de electrones por parte de los átomos de los elementos. Seguir leyendo “Introducción a la Química: Explorando el Mundo de los Compuestos Orgánicos e Inorgánicos” »
Nomenclatura Química Inorgánica: Guía completa y Ejemplos
Nomenclatura Química Inorgánica
Índices que acompañan a los símbolos
Los símbolos de los elementos químicos pueden ir acompañados, cuando sea necesario, de los siguientes índices:
La carga iónica debe escribirse en la forma n+ ó n–
Ejemplos: Cu2+, Bi3+, O2-, Cl–, Na+
Los isótopos de un elemento se designan mediante los correspondientes números másicos (ej. 12C, 14C), o añadiendo al nombre del elemento el correspondiente número másico separado por un guion (ej. Carbono-12, Carbono-14) Seguir leyendo “Nomenclatura Química Inorgánica: Guía completa y Ejemplos” »
Introducción a la Química: Conceptos Básicos y Reacciones
Introducción a la Química
Conceptos Básicos
Elemento químico: Es un material homogéneo, de composición invariable, que no se puede descomponer y que se identifica por su número atómico.
Valencia: Capacidad de combinación de una especie.
Compuestos Binarios
Óxidos básicos: Están constituidos por un elemento metálico y oxígeno.
Óxidos ácidos (anhídridos): Están constituidos por un elemento no metálico y oxígeno.
Sales: Están constituidos por un elemento no metálico y uno metálico.
Hidruros: Seguir leyendo “Introducción a la Química: Conceptos Básicos y Reacciones” »
Valencia, Número de Oxidación y Nomenclatura Química
Valencia y Número de Oxidación
Valencia
Es el número de electrones perdidos, ganados o compartidos por un átomo al combinarse con otro.
Número de Oxidación
El número de oxidación de un átomo en un compuesto es un número teórico que indica el número de electrones que el átomo habría perdido o ganado, si el compuesto fuera completamente iónico.
El número de oxidación siempre tiene signo.
- El número de oxidación de los átomos de un elemento libre es cero.
- El número de oxidación del H Seguir leyendo “Valencia, Número de Oxidación y Nomenclatura Química” »
Teoría de Lewis y Fuerzas Intermoleculares: Enlaces Químicos y Estados de la Materia
Teoría de Lewis
La idea crucial proviene del modelo atómico de Bohr y consiste en dividir a los electrones en dos grupos: internos y de valencia. Solo estos últimos contribuyen al enlace. La teoría se basa en los siguientes principios:
- En algunos casos, se transfieren electrones de un átomo a otro. Así se forman iones positivos y negativos que se atraen por fuerzas electrostáticas originando el enlace iónico.
- En otros casos se comparten uno o más pares de electrones dando lugar a la formación Seguir leyendo “Teoría de Lewis y Fuerzas Intermoleculares: Enlaces Químicos y Estados de la Materia” »