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Nomenclatura Química Inorgánica: Guía completa y Ejemplos

Nomenclatura Química Inorgánica

Índices que acompañan a los símbolos

Los símbolos de los elementos químicos pueden ir acompañados, cuando sea necesario, de los siguientes índices:

La carga iónica debe escribirse en la forma n+ ó n

Ejemplos: Cu2+, Bi3+, O2-, Cl, Na+

Los isótopos de un elemento se designan mediante los correspondientes números másicos (ej. 12C, 14C), o añadiendo al nombre del elemento el correspondiente número másico separado por un guion (ej. Carbono-12, Carbono-14) Seguir leyendo “Nomenclatura Química Inorgánica: Guía completa y Ejemplos” »

Introducción a la Química: Conceptos Básicos y Reacciones

Introducción a la Química

Conceptos Básicos

Elemento químico: Es un material homogéneo, de composición invariable, que no se puede descomponer y que se identifica por su número atómico.

Valencia: Capacidad de combinación de una especie.

Compuestos Binarios

Óxidos básicos: Están constituidos por un elemento metálico y oxígeno.

Óxidos ácidos (anhídridos): Están constituidos por un elemento no metálico y oxígeno.

Sales: Están constituidos por un elemento no metálico y uno metálico.

Hidruros: Seguir leyendo “Introducción a la Química: Conceptos Básicos y Reacciones” »

Valencia, Número de Oxidación y Nomenclatura Química

Valencia y Número de Oxidación

Valencia

Es el número de electrones perdidos, ganados o compartidos por un átomo al combinarse con otro.

Número de Oxidación

El número de oxidación de un átomo en un compuesto es un número teórico que indica el número de electrones que el átomo habría perdido o ganado, si el compuesto fuera completamente iónico.

El número de oxidación siempre tiene signo.

Teoría de Lewis y Fuerzas Intermoleculares: Enlaces Químicos y Estados de la Materia

Teoría de Lewis

La idea crucial proviene del modelo atómico de Bohr y consiste en dividir a los electrones en dos grupos: internos y de valencia. Solo estos últimos contribuyen al enlace. La teoría se basa en los siguientes principios:

  1. En algunos casos, se transfieren electrones de un átomo a otro. Así se forman iones positivos y negativos que se atraen por fuerzas electrostáticas originando el enlace iónico.
  2. En otros casos se comparten uno o más pares de electrones dando lugar a la formación Seguir leyendo “Teoría de Lewis y Fuerzas Intermoleculares: Enlaces Químicos y Estados de la Materia” »