Separación de Mezclas

Los diferentes procedimientos para separar mezclas son: filtración, decantación, evaporación y destilación.

Filtración

Es el método que se utiliza para separar los componentes sólidos y líquidos de las mezclas heterogéneas.

Consiste en hacer pasar la mezcla a través de un filtro que deja pasar el líquido y retiene el sólido. Ej: para separar la nata de la leche.

Decantación

Se utiliza para separar mezclas heterogéneas de líquidos de distinta densidad.

Consiste en depositar la mezcla en un embudo especial, llamado embudo de decantación, de forma que al depositarse la mezcla reposada, el líquido de menor densidad se sitúa sobre el de mayor densidad, de forma que al abrir el embudo con cuidado se pueden separar ambas sustancias. Ej: agua y aceite.

Destilación

Se emplea para separar disolventes de componentes líquidos o para obtener el componente líquido entre un sólido y un líquido. Si la disolución está formada por dos líquidos la sustancia no es completamente pura.

El proceso consiste en calentar la mezcla en un matraz, hasta que el líquido más volátil se evapora.

El vapor obtenido se recoge en un tubo de forma que el líquido evaporado se condensa y cae en un recipiente llamado colector. Ej: obtención de licores.

Evaporación y Cristalización

Consiste en separar las disoluciones de sólidos y líquidos. Consiste en evaporar el disolvente líquido de forma que el soluto quede en el recipiente original. Si la evaporación es lenta se pueden formar cristales y el proceso se llama cristalización. Ej: separar la sal del agua marina.

Modelos Atómicos

Modelo de Dalton

Establece que:

• Todos los átomos que forman un elemento son idénticos.
• La materia está formada por partículas indivisibles e indestructibles (átomos).
• Combinando átomos de distintos elementos en proporciones fijas se forman compuestos.

Modelo de Thomson

Descubrió la existencia del electrón que tiene carga negativa. Este modelo considera que los átomos sí son divisibles, ya que están formados por una esfera de carga positiva dentro de la cual se encuentran los electrones. Este modelo destruyó al de Dalton.

Modelo de Rutherford

Este modelo sitúa la masa del átomo y su carga positiva en el interior, en una región central llamada núcleo. En torno al núcleo orbitan los electrones en un espacio llamado corteza.

Modelo Actual

Se basa en la mecánica cuántica; parte del modelo de Rutherford, pero considera que en lugar de conocer las órbitas que describen los electrones solo con la probabilidad de encontrarlos en determinados lugares.

Las zonas donde esta probabilidad es mayor se llaman orbitales.

Clasificación de los Elementos

Metales

Están situados a la izquierda de la tabla periódica y se caracterizan por su brillo, maleabilidad, ductilidad y conducción eléctrica.

No Metales

Situados a la derecha de la tabla periódica y se caracterizan por ser malos conductores de la electricidad.

Propiedades de la Tabla Periódica

Otras propiedades de la tabla son: radio atómico, electronegatividad, valencia y energía de ionización.

Radio Atómico

Indica el tamaño del átomo. El radio es mayor cuanto más a la izquierda y más abajo se encuentre el elemento.

Electronegatividad

Indica la capacidad de un átomo para captar un electrón convirtiéndose en anión. Es mayor cuanto más arriba y más a la derecha esté situado.

Valencia

Es el número que indica la capacidad de un elemento para combinarse con otros formando enlaces.

Energía de Ionización

Es la energía necesaria para arrancar un electrón de la corteza del átomo.

Nomenclatura Química

Nomenclatura Tradicional

Se indica la valencia con la que actúa el elemento mediante prefijos y sufijos que acompañan al nombre.

Nomenclatura Sistemática

Consiste en leer lo que está escrito, utilizando prefijos numéricos para indicar el número de átomos que intervienen de cada elemento.

Nomenclatura Stock

Consiste en indicar entre paréntesis y con números romanos la valencia de uno de los elementos solo si tiene varias posibilidades.

Enlaces Químicos

Según la unión de los átomos los enlaces pueden ser:

Enlace Iónico

Se produce entre elementos en los que uno cede electrones y el otro los capta.

Se producen al unirse los electrones de los átomos de dos elementos de electronegatividad muy diferente; un metal y un no metal.

Propiedades del Enlace Iónico

• Conducen la electricidad si están fundidos o disueltos.
• Son duros y quebradizos.
• A temperatura ambiente son sólidos.
• Sus temperaturas de fusión y ebullición son altas.

Enlace Covalente

Se produce cuando los elementos comparten electrones.

Se unen átomos de dos elementos que precisan electrones para conseguir que su última capa haya 8 electrones o que tengan su última capa completa.

Los elementos que intervienen necesitan electrones y además el mismo número.

Propiedades del Enlace Covalente

• No conducen la electricidad.
• Tiempo de fusión y ebullición altos si son enlaces covalentes cristalinos y bajos si son moléculas.
• Muy duros si son covalentes cristalinos.
• Sólidos si son covalentes cristalinos y cualquier estado si son covalente moleculares.

Enlace Metálico

Este enlace se produce cuando ni es ionico ni es covalente. Se producen exclusivamente entre elementos metalicos, y en este caso sobran electrones.

Propiedades de enlace metalico

-Buenos conductores de la electricidad.

-Son solidos a temperatura ambiente.

-Temperatura de fusion y ebullicion altas.

-Son duros, ductiles y maleables.