Archivo de la categoría: Química

Enlazando Átomos: Tipos, Propiedades y Aplicaciones

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Enlace Químico

El enlace químico es la fuerza de atracción entre átomos que permite la formación de sustancias químicas estables. Se produce mediante la transferencia total o parcial de los electrones de valencia, hasta que los átomos participantes adquieren una configuración de gas noble.

Modelos de Enlace

Estequiometría molecular: se refiere al número de átomos que se unen para formar una sustancia.

Geometría molecular: describe la distribución espacial de cada átomo en la molécula. Seguir leyendo “Enlazando Átomos: Tipos, Propiedades y Aplicaciones” »

Innovaciones en Pesticidas, Reciclaje de Papel y Energías Renovables

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Técnicas de Screening para Principios Activos en Pesticidas

Antes de 1980, las pruebas de screening consistían en costosas pruebas de invernadero, que requerían mucho tiempo y grandes cantidades de producto. La aparición de la biología molecular en las décadas de 1980 y 1990, con su modelo receptor-inhibidor y compuestos previamente diseñados, hizo que estas técnicas se volvieran obsoletas. Sin embargo, a partir de 1990, el «screening sofisticado» se popularizó. Este método no requiere Seguir leyendo “Innovaciones en Pesticidas, Reciclaje de Papel y Energías Renovables” »

Resolución de Ejercicios de Química: Junio y Septiembre 2004

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Junio 2004

1. 4 1s2; 2s2 Be 2s2 2.11 1s2; 2s2p6; 3s1 Na 3s1 1.17 1s2; 2s2p6; 3s2p5 Cl 3s2p5 7.33 1s2; 2s2p6; 3s2p6d10; 4s2p3 As 4s2p3 5

Solución.

  • Be: Metal alcalinotérreo. Grupo IIA
  • Na: Metal Alcalino. Grupo IA
  • Cl: No metal. Halógeno. Grupo VIIB ó XVII
  • As: Semimetal. Nitrogenoideo. Grupo VB ó XV

c) ¿Cuál es el elemento más electronegativo y cuál el menos electronegativo?

Solución. La electronegatividad es la tendencia a atraer hacia sí el par de electrones compartido en un enlace covalente. Aumenta Seguir leyendo “Resolución de Ejercicios de Química: Junio y Septiembre 2004” »

Principios de la química y estructura atómica

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Leyes Fundamentales y Descubrimiento del Subatómico

Leyes de la Química

  • Ley de Conservación de Masa (Lavoisier): En toda reacción química, la masa se conserva. La masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.
  • Ley de las Proporciones Definidas (Proust): Cuando dos o más elementos se combinan para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación constante de masas.
  • Ley de las Proporciones Múltiples (Dalton): Cuando dos o más elementos se combinan para dar Seguir leyendo “Principios de la química y estructura atómica” »

Cromatografía Líquida y de Gases: Fundamentos y Aplicaciones

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Cromatografía Líquida

Fase Estacionaria y Fase Móvil en Cromatografía Líquida

La fase estacionaria requiere materiales estables que no reaccionen con la fase móvil ni se deterioren por su paso o condiciones químicas. Debe tener:

  • Resistencia mecánica (presión, flujo, temperatura)
  • Resistencia química (pH, oxidantes)

Para cumplir estas características, se usan materiales relativamente inertes como fase estacionaria, generalmente constituida por dos componentes:

Propiedades y Composición de la Materia: De Líquidos a Soluciones

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PROPIEDADES DE LOS Líquidos


–

Amorfos; Toman la forma del recipiente que los contiene


Viscosidad (resistencia a fluir) ,

–

Tensión superficial (fuerzas hacia el interior del liquido)

Acción capilar (las fuerzas que mantienen unido a un liquido se denominan fuerzas de cohesión, las fuerzas de adhesión son aquellas a fin con otra superficie, cuando las fuerzas de adhesión son mayores a las fuerzas de cohesión se produce el efecto de capilaridad).
Compuestos inorgánicos
• NaCl Seguir leyendo “Propiedades y Composición de la Materia: De Líquidos a Soluciones” »

Reacciones Químicas: Explorando la Velocidad y sus Factores Determinantes

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Velocidad de Reacción

Tiempo necesario para que se forme una cantidad determinada de producto.

Teoría de las Colisiones

Para que las partículas reaccionen, deben chocar entre sí con suficiente energía y con la orientación correcta. Deben chocar con suficiente energía para romper la barrera de la energía de activación y así formar un complejo activado.

Complejo Activado

Es un estado intermedio y muy inestable que se forma durante la reacción química. Es justo el momento en el que las moléculas Seguir leyendo “Reacciones Químicas: Explorando la Velocidad y sus Factores Determinantes” »

Propiedades Atómicas y Nucleares: Estructura, Radio, Energía y Reactividad

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Estructura Atómica y Propiedades Periódicas

Principios de Configuración Electrónica

  • Principio de Aufbau: La configuración electrónica más estable de un átomo se obtiene colocando los electrones en los orbitales de menor energía, siguiendo un orden creciente de energía.
  • Principio de Exclusión de Pauli: No pueden existir dos electrones en un átomo con el mismo conjunto de cuatro números cuánticos. Por tanto, en un mismo orbital solo puede haber dos electrones, y deben tener espines opuestos. Seguir leyendo “Propiedades Atómicas y Nucleares: Estructura, Radio, Energía y Reactividad” »

Estructura Atómica y Enlaces Químicos: De Thomson a la Electronegatividad

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Modelos Atómicos

En 1897, Joseph John Thomson demostró que los rayos catódicos estaban formados por partículas de carga eléctrica negativa, los electrones. Determinó el cociente entre la carga y la masa de estas partículas.

Modelo de Thomson (1910)

Thomson propuso un modelo atómico según el cual:

  • El átomo es una esfera maciza de carga eléctrica positiva.
  • Los electrones están incrustados en esta esfera en un número suficiente como para neutralizar la carga positiva.

Aciertos y Objeciones al Seguir leyendo “Estructura Atómica y Enlaces Químicos: De Thomson a la Electronegatividad” »

Propiedades de la Materia y Estructura Atómica: Un Curso de Química

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La Ciencia y su Método

4. Instrumentos de Medida

Medir una magnitud física es comparar un valor de esa magnitud con otra cantidad de la misma que se ha elegido como unidad patrón.

La incertidumbre de una medida es el máximo error con el que viene afectada como consecuencia de la precisión del instrumento.

Los Sistemas Materiales

1. Propiedades de los Sistemas Materiales

La materia es todo aquello que ocupa espacio y tiene masa.

Un sistema material es una porción de materia que se considera de forma Seguir leyendo “Propiedades de la Materia y Estructura Atómica: Un Curso de Química” »