A) Encierre en un círculo el literal de la respuesta correcta (0,2 pts c/p):

1. Indique cuál de los siguientes NO corresponde a una hipótesis de la teoría atómica de Dalton:

A) Los compuestos están formados por átomos de un solo elemento.

2. La cuarta hipótesis de Dalton es una forma de enunciar:

C) la ley de la conservación de la masa

3. Para que un átomo sea neutro debe contener:

B) el mismo número de cargas positivas y negativas

4. El modelo atómico de Bohr:

A) Sugiere que en un átomo polielectrónico los electrones se comportan como en el sistema solar en el cual el Sol hace las veces de núcleo.

5. Dentro del experimento de Rutherford, cuando una partícula alfa pasaba cerca del núcleo, se originaba:

D) una desviación.

6. El radio típico de un átomo es aproximadamente:

A) 100 pm

7. El número cuántico magnético (m) representa:

A) Orientaciones espaciales de los orbitales

8. Si comparamos los valores del número atómico y del número másico de un determinado átomo, podremos observar que:

C) El número másico es siempre igual o mayor que el número atómico

9. Indicar cuál es la composición del átomo de 127 Sn 50:

B) 50 p+, 50 e- y 77 neutrones

10. El principio de exclusión de Pauli establece que:

A) No puede haber 2 electrones con los cuatro números cuánticos iguales.

11. En la teoría mecano-cuántica del átomo, qué concepto se introdujo para corregir el modelo de Bohr?:

A) Los números cuánticos

12. El deuterio es un isótopo del átomo de:

C) hidrógeno

13. La ley periódica moderna establece que las propiedades de los elementos químicos son una función periódica de su:

A) Número de protones

14. El comportamiento químico de los átomos viene determinado por:

C) la estructura electrónica de su última capa

15. La tabla periódica de los elementos químicos consta de:

B) 7 periodos

16. El enlace covalente se cumple cuando:

A) Los átomos comparten electrones para que en su último nivel de energía adquieran el número de electrones que presentan los gases nobles

17. Un átomo o un grupo de átomos que tiene carga neta positiva o negativa. Se refiere al concepto de:

D) ion.

18. La pérdida de uno o más electrones a partir de un átomo neutro forma:

A) Un catión

19. Los electrones que se encuentran ubicados en el nivel más alto de energía de un átomo, se conocen como:

C) electrones exteriores

20. El enlace químico que se da entre un metal que pierde uno o varios electrones y un no metal que los captura, se conoce como:

B) enlace iónico

21. Los no-metales tienen casi completa su capa de valencia y tienden a capturar los electrones que les faltan para conseguir configuración electrónica de gas noble, convirtiéndose en:

A) Aniones

22. Los compuestos iónicos forman en el espacio, unas estructuras conocidas como:

A) estructuras cristalinas

23. Los electrones que no se comparten dentro de un enlace covalente, se conocen como:

A) par de electrones solitarios.

24. La maleabilidad, conductibilidad, ductilidad y brillo de los metales se pueden explicar por:

A) Electrones deslocalizados

25. Indicar cuál de las siguientes definiciones de Energía de Ionización es la correcta:

A) La mínima energía que hay que aportar a un átomo neutro, gaseoso en su estado fundamental, para arrancar un electrón.