Ley de Conservación de la masa (Lavoisier).

•“En toda transformación química la masa se conserva, es decir, la masa Total de los reactivos es igual a la masa total de los productos de la Reacción”.

Ley de Proporciones definidas (Proust).

•“Los elementos se combinan para formar compuestos en una proporción de Masa fija y definida”.

Ley de Proporciones múltiples (Dalton).

•“Cuando dos elementos se combinan entre sí para dar compuestos Diferentes, las diferentes masas de uno de ellos que se combinan con una masa Fija de otro, guardan entre sí una relación de números sencillos”.

Ley de Proporciones recíprocas (Ritcher)

•“Las masas de dos elementos que se combinan con una masa de un Tercero, guardan la misma relación que las masas de los dos cuando se combinan Entre sí”.

Hipótesis De Avogadro

•“A una presión y a una temperatura determinados en un volumen concreto Habrá el mismo número de moléculas de cualquier gas”.

Ley de VolúMenes de combinación (Gay-Lussac).

•“A temperatura y presión constantes, los volúMenes de los gases Que participan en una reacción química guardan entre sí relaciones de números Sencillos”.

Cálculo De la fórmula empírica.

•Supongamos que partimos de 100 g de sustancia.

•Si dividimos el % de cada átomo entre su masa atómica (A), obtendremos El nº de moles (átomos-gramo) de dicho átomo.

•La proporción en moles es igual a la que debe haber en átomos en cada molécula.

•Posteriormente, se divide por el que tenga menor nº de moles.

•Por último, si quedan números fraccionarios, se multiplica a todos por Un mismo nº con objeto de que queden números enteros.

Postulados De la teoría atómica de Dalton.

•Los elementos químicos están constituidos por partículas llamadas átomos, que son indivisibles e inalterables en cualquier proceso físico o Químico.

•Los átomos de un elemento son todos idénticos en masa y en Propiedades.

•Los átomos de diferentes elementos son diferentes en masa y en Propiedades.

•Los compuestos se originan por la uníón de átomos de distintos Elementos en una proporción constante.

LA Teoría CINÉTICO-MOLECULAR

A mediados del Siglo XIX, Joule, Clausius, Maxwell y Boltzman ampliaron la recién creada teoría atómico-molecular hasta Hacerla compatible con las nuevas experiencias sobre gases; así surgíó la Teoría cinético-molecular de los gases cuyos postulados más importantes son:

·Los gases Están formados por partículas (átomos o moléculas). El tamaño de estas es Despreciable en relación con las distancias que las separan, de modo que las Interacciones entre ellas pueden despreciarse.

· Las moléculas del gas se mueven de forma Continua y al azar, chocando entre sí y con las paredes del recipiente que las Contiene.  

·Los choques Que se originan son completamente elásticos, es decir, no hay  variación en su energía cinética.  

·La energía Cinética media de las moléculas gaseosas  es directamente proporcional a la temperatura De la muestra

JUSTIFICACIÓN DE LAS PROPIEDADES DE LOS GASES

Justificación De la Ley de Boyle

·Si a T = Cte, se comprime un gas hasta reducir su volumen a la mitad, las partículas Harán, en el mismo tiempo que antes de la compresión, dos veces el trayecto de Ida y vuelta, con lo cual colisionarán doble número de veces contra las paredes Del recipiente y, consecuentemente, la presión se duplicará.  Justificación de la Ley de Charles y Gay-Lussac

·Supongamos En un gas encerrado en un recipiente cuya cara superior puede desplazarse Libremente. Inicialmente hay un equilibrio entre la presión interna que ejerce El gas y la externa de la atmósfera. Según el postulado 4 de la teoría Cinético-molecular, si duplicamos la temperatura, estamos duplicando también la Energía cinética media de las moléculas y, en la misma medida, la presión Interna, es decir, las colisiones contra las paredes del recipiente se Duplican. Como la presión externa permanece constante, el gas debe reducir su Presión interna a la mitad con objeto de igualarla a la atmosférica y lo Consigue presionando la pared superior hasta que las partículas gaseosas se Muevan en un volumen doble que el inicial.  Justificación de la Ley de Dalton para las Presiones parcialesØ Como el tamaño de las partículas es Despreciable frente al volumen del recipiente, en una mezcla de varios gases Cada gas se comporta como si estuviera solo en el recipiente, ejerciendo su Propia presión parcial.

I.Porcentaje En masa El porcentaje en masa representa La masa (en gramos) de soluto que existe en 100 g de disolución: