Teoría ácido-base: Permite describir el comportamiento de sustancias en solución acuosa, de acuerdo a la liberación de iones y/o electrones según corresponda.

Teoría de Arrhenius:

• Ácido: (Hx → H⁺ + x^–) es toda sustancia que en solución acuosa libera iones hidrógenos (H⁺).
• Base: (Moh → OH^– + m⁺) es toda sustancia que en solución acuosa libera iones hidroxilos (OH^–).

Teoría de Brønsted-Lowry:

• Ácido: (Hx → H⁺ + X^–) es toda sustancia que en solución acuosa libera iones hidrógeno (H⁺).
• Base: (Hx + H⁺ → H₂x⁺) es toda sustancia que en solución acuosa recibe iones hidrógeno (H⁺).

Anfotero: Sustancia que puede actuar como ácido o base según corresponda.

Teoría de Lewis:

• Ácido: (N + e) es toda sustancia que es capaz de aceptar un par de electrones.
• Base: (M → E) es toda sustancia que es capaz de liberar un par de electrones.

Reacción de neutralización: Corresponde a la unión de ácido y base donde ambos pierden sus propiedades y generan sal y agua.

Ionización del agua:

• Ácido: (H) > (OH)
• Base: (H) < (OH)
• Neutro: (H) = (OH)

Escalas de pH:

• 0-6.9: Ácido
• 7: Neutro
• 7.1-14: Base

pH = -log (H⁺) y pOH = -log (OH^–)

Kw: (OH^–) x (H⁺) = 1 x 10^-14

KW: 1 x 10^-14

(OH) = Kw y (H⁺) = Kw

(H⁺) y (OH^–)

Titulación: Determinar la concentración desconocida de una sustancia a partir de otra conocida para llegar a una neutralización.

C₁ = Concentración del ácido V₁ = Volumen del ácido C₂ = Concentración de la base V₂ = Volumen de la base

Cac Vac = Cbas Vbas