1.- Reacciones de Descomposición
El esquema de una reacción de descomposición es: A → B + C + …
Las reacciones de descomposición son aquellas en las que una sustancia se transforma en otras más sencillas debido a un aporte energético, que pueden ser realizadas de dos maneras:
Descomposición Térmica:
La energía suministrada es el calor.
2Ag2O → 4Ag + O2
Descomposición Electrolítica:
La energía suministrada es corriente eléctrica.
CaCl2 → Ca + Cl2
2.- Reacciones de Síntesis
El esquema de una reacción de síntesis es: A + B + … → C
Son aquellas donde dos o más sustancias simples, elementos o compuestos, reaccionan para dar un único compuesto.
3.- Reacciones de Sustitución
El esquema de una reacción de sustitución es: A + BC → AC + B
Son aquellas en las que un elemento de un reactivo se sustituye o intercambia por un elemento del otro reactivo. Pueden ser:
Sustitución Simple:
Cuando reaccionan un elemento y un compuesto. El elemento reemplaza en su posición uno de los elementos del compuesto.
C + 2CuO → 2Cu + CO2
Sustitución Doble:
Ocurre cuando reaccionan dos compuestos. Se produce el intercambio de un elemento entre los dos compuestos. Pueden ser de dos clases:
– Entre dos sales:
AgNO3 + NaI → NaNO3 + AgI
– Entre un ácido y un hidróxido:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
4.- Reacciones de Combustión
Las reacciones de combustión son aquellas que ocurren entre un combustible, que reacciona rápidamente con el oxígeno, un carburante produciendo una gran cantidad de energía, generalmente en forma de luz o calor.
La combustión del gas metano es un ejemplo común de este tipo de reacciones.
CH4 (g) + 2O2 (g) → CO2 (g) + 2H2O (l) + 890,3 KJ
Combustiones Incompletas:
Son aquellas que tienen lugar con una cantidad limitada de oxígeno. Por ejemplo, cuando el carbono se quema en una atmósfera pobre en oxígeno, se produce monóxido de carbono.
C (s) + ½ O2 (g) → CO (g) + 110,5 KJ
Observación: No son consideradas reacciones de combustión la oxidación entre los metales y el oxígeno, tampoco las reacciones que producen las células durante el metabolismo.
5.- Los Ácidos y las Bases
Los ácidos y las bases son sustancias que se han utilizado ampliamente desde la antigüedad.
Características de los Ácidos y las Bases
Los ácidos son un grupo de sustancias que tiene en común las siguientes propiedades:
- Tiene sabor agrio, como el limón o el vinagre.
- Reaccionan con algunos metales desprendiendo hidrógeno.
- Reaccionan con los carbonatos, para dar CO2
- En disolución acuosa, conducen la electricidad.
- Reaccionan con las bases, neutralizando su acción.
- Producen cambios de color en los pigmentos vegetales y cambian el color del papel tornasol de azul a rojo.
Las bases son un grupo de sustancias que tienen en común las siguientes propiedades:
- Su sabor es amargo.
- Son untuosas y resbaladizas al tacto, como el jabón.
- En solución acuosa, conducen la electricidad.
- Reaccionan con los ácidos, neutralizando sus propiedades.
- Producen cambios de color en los pigmentos vegetales y cambian el color del papel tornasol de rojo a azul.
6.- Comportamiento Químico de los Ácidos y las Bases
El químico sueco S. Arrhenius justificó la conductividad de los ácidos y las bases por la existencia de iones positivos y negativos en sus disoluciones acuosas, provenientes de la ruptura de sus moléculas.
Los ácidos son sustancias que en solución acuosa forman iones H+. Estos se rodean de moléculas de agua.
Las bases son unas sustancias que disueltas en agua se disocian dando iones OH–.
Los ácidos y las bases pueden ser:
Fuertes:
Si al disolverlos en agua, casi todas sus moléculas están disociadas en sus iones o se producen muchos iones H+ y OH–.
Débiles:
Disueltos en agua, una pequeña parte de sus moléculas están disociadas en sus iones o reaccionan con el agua. Producen pocos iones H+ y OH–.
7.- Sustancias Indicadoras y pH
Los Indicadores
Son sustancias que muestran por un cambio en su color, la acidez o la basicidad de la disolución a la que se añaden.
El pH de una Disolución
Es un valor numérico comprendido entre 1 y 14, que está relacionado con la concentración de iones H+ (aq).
El Patrón de Comparación
Es el agua pura, una sustancia neutra, con pH = 7. La acidez o basicidad viene determinada por su pH:
Disoluciones Ácidas: pH < 7
Concentración de iones H+ (aq) es mayor que la de OH– (aq).
Disoluciones Básicas: pH > 7
Concentración de iones H+ (aq) es menor que la de OH– (aq).
También se utiliza un papel impregnado por varios indicadores; se conoce como papel indicador universal.
8.- Reacciones de Neutralización
La neutralización de un ácido por una base es la reacción entre los iones H+, procedentes del ácido, con los iones OH–, procedentes de la base, para dar H2O.
- En las reacciones de neutralización, un ácido reacciona con una base, produciendo una disolución acuosa de una sal. Los productos poseen propiedades diferentes al ácido y a la base reaccionantes.
- La neutralización de un ácido por una base: Es la reacción entre los iones H+ del ácido con los iones OH– de la base, para dar H2O.
- Cálculos en las reacciones de neutralización: Para producir la reacción de neutralización, el número de iones H+ del ácido tienen que ser los mismos que el de iones OH– de la base. Si tenemos la concentración y el volumen de uno y la concentración de otro, calculamos la cantidad desconocida.